精品解析：天津市第九十五中学益中学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

天津市第九十五中益中学校2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第Ⅰ卷 (共46分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 反应物的浓度 B. 反应体系内的压强 C. 反应物的性质 D. 反应物的状态 2. 在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. C、D的物质的量的比值 D. 气体的总物质的量 3. 下列说法不正确的是 A. 相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液 B. 相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH—)相等 C. 等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，初始产生氢气的速率相等 D. 相同温度下，中和相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量相同 4. 某温度下，若反应的化学平衡常数，则该温度下化学平衡常数 A 100 B. 50 C. 2500 D. 250 5. 反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A. v(D)=2.4mol/L·min B. v(C)=0.05mol/(L·s) C. v(B)=3.6mol/(L·min) D. v(A)=0.015mol/(L·s) 6. 已知甲酸是一元酸，甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A. 甲酸与溶液反应生成 B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 1mol/L的甲酸溶液中约为mol/L 7. 室温下某溶液中水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1，则该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　) A. Na＋、Fe3＋、Cl－、I－ B. K＋、HSO、NO、Al3＋ C. Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ D. K＋、Na＋、SO、NO 8. 下列热化学方程式中ΔH的绝对值(单位：kJ·mol-1)代表燃烧热的是 A. CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH1 B. S(s)+3/2 O2(g)=SO3(s) ΔH2 C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3 D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4 9. 常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是 A. B. C. D. 10. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 加CO的物质的量 B. 加入更多的C(s) C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入使容器体积变大 11. 反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知为放热反应，则的能量一定高于的能量 B. ， ，则 C. ， ，则 D. ， ，则 13. 下列能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水中加入硝酸银溶液后，会使氯水颜色变浅直至消失 B. 溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 D. 一定温度下，反应加压后颜色变深 14. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 平衡后加入X，上述反应的吸收的热量增大 D. 升高温度，平衡逆向移动 15. 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式可表示为 ，又知弱电解质的电离是吸热过程。向1L0.5的溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为、、，则、、的关系是 A. B. C. D. 16. 关于水的电离，下列叙述中，正确的是 A. 升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变 B. 向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大 C. 向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低 D. 向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低 17. 将浓度为