第五单元化学方程式单元总复习知识点填空---2022-2023学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学方程式 单元总复习 知识点填空 铁和硫酸铜反应的现象：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色， 方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 碳酸钠与盐酸反应现象：有大量气泡产生， 方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 镁条燃烧现象：发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟，生成白色固体， 方程式：2Mg+O2=2MgO 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均不变。 说明： ①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，即一切化学反应必然遵守这个定律； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏(即对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器内进行) 质量守恒定律可理解为“六个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变” 书写化学反应方程式要遵循两个原则，一是以客观事实为依据，二是要遵守质量守恒定律。 化学方程式等号两边各原子的种类和数目必须相同，有条件的要注明 反应物中有气体参加，生成物中也有气体的话，气体生成物不用标↑ 若反应物中没有气体参加，生成物中有气体的话，则要标↑ 在溶液中的反应，如果反应物中没有固体参加，而生成物中有固体的话需要标↓ 若反应物与生成物都有固体的话则不需要标↓ 利用化学方程式计算的步骤及格式 通常步骤为：“一设、二写、三标、四列、五答” (1)设：根据题意设未知量(不能带单位)； (2)写：写出反应的化学方程式并配平； (3)标：标出有关物质间的相对分子(或原子)质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量； (4)列：列出比例式，并求解； (5)答：简明扼要作答。 注意事项：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确 化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。 化学方程式的意义： ①表示反应物、生成物和反应条件 ②表示反应物和生成物之间各物质的质量比 ③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比 电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该化学方程式表示的意义是： ①水在通电的条件下生成氢气和氧气； ②每2个水分子通电生成2个氢气分子和1个氧气分子； ③每36份质量的水在通电的条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 化学方程式的计算依据： (1)理论依据：质量守恒定律 (2)计算依据： 化学方程式中任意两种物质，其相对分子/原子质量×化学计量数之比等于实际质量之比 写出下列方程式： 汞在氧气中加热：2Hg+O22HgO 氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑ 红磷燃烧：4P+5O22P2O5 木炭燃烧：C+O2CO2 硫的燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑ 分解过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 电解水：2H2O2H2↑+O2↑ 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 镁条燃烧：2Mg+O22MgO 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 两个一定改变 宏观 物质的(种类)一定改变 微观 (分子)的种类一定改变 两个可能改变 分子的(数目)可能改变 物质组成元素的(化合价)可能改变 六个不变 宏观 反应物和生成物的(质量总和)不变 原子的(种类)不变 化学反应前后各元素的(种类)不变 化学反应前后各元素的(质量)不变 微观 原子的(数目)不变 原子的(质量)不变 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 化学方程式 单元总复习 知识点填空 铁和硫酸铜反应的现象：铁钉表面有 生成，溶液由 色变成 色， 方程式： 碳酸钠与盐酸反应现象：有 产生， 方程式： 镁条燃烧现象：发出 ，放出 ，产生 ，生成 ， 方程式： 质量守恒定律： 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 守恒的原因是在化学反应中