专题4 第二单元 硫及其化合物的相互转化（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（苏教版2019 单选版）

第二单元|硫及其化合物的相互转化 (一)含硫物质间的转化 Na2SO4：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 Cl2＋H2S===S↓＋2HCl Hg＋S===HgS 续表 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO3＋H2O===H2SO4 Na2SO3＋ 2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ (二)氧化还原反应方程式的配平 遵循原则 氧化还原反应中发生了电子转移，表现为某些元素化合价的变化。反应过程中电子不会凭空产生或消失，所以氧化还原反应中得失电子总数一定相等 配平步骤 ①写出反应物、生成物的化学式，标出化合价发生变化的元素的化合价。 续 表 [微拓展] 氧化还原反应中的守恒 守恒现象在化学变化过程中普遍存在。我们已经知道，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量。从元素的化合价变化考查氧化还原反应，反应前后元素化合价升、降的总数相等；从电子转移的角度来认识氧化还原反应，反应中氧化剂得电子的数目等于还原剂失电子的数目。氧化还原反应中从化合价变化到得失电子数守恒，体现了人们对化学反应由表及里，由片面到全面，逐渐深入本质的认识过程。 续表 [新知探究(一)] 硫及其化合物的相互转化 [分析与推测能力] [情境质疑] 早在唐高宗时代，我国炼丹家孤刚子所著《黄帝九鼎神丹经诀》 卷九里有“炼石胆取精华法”制硫酸的记载，“石胆”即胆矾， “精华”指冷凝所得的硫酸液体。 1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有：“青矾厂气薰人，衣服当之易烂，载木不盛”，青矾即绿矾(FeSO4·7H2O)，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”，即硫酸。 1．写出“炼石胆取精华”制硫酸的化学方程式，并指出硫元素化合价的变化。 2．写出炼“青矾”制硫酸的化学方程式。 3．“青矾厂气薰人”的原因是什么？ 提示：SO2具有强烈刺激性气味。 4．衣服易烂的原因是什么？ 提示：SO3遇水气形成硫酸酸雾腐蚀衣服。 5．“载木不盛”即树木枯萎的原因是什么？ 提示：硫的氧化物污染环境，形成酸雨，伤害植物，使植物枯死。 [生成认知] 1．借助硫元素的价类二维图理解物质间的转化关系 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现。 如： (2)不同价态通过氧化还原反应实现。 绿色氧化剂——过氧化氢 过氧化氢，化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比例混溶，是一种强氧化剂。H2O2水溶液为无色透明液体，质量分数为3%的H2O2水溶液适用于伤口消毒、环境消毒和食品消毒。H2O2在通常情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速率极其慢，加快其反应速率的方法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。H2O2在不同情况下分别体现氧化性和还原性。 [跟踪训练] 1．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得淡黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是 (　　) A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 解析：硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生淡黄色沉淀S，故B项正确。 答案：B　 解析：①SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；④S与O2的燃烧反应只生成SO2，不能生成SO3。 答案：B　 3．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题： (1)Y的化学式为______，检验Y所用的试剂是______。 (2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为______________________________________________。 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填字母)。 a．Na2S＋S　　　　　　　 b．Na2SO3＋S　　　 c．Na2SO3＋Na2SO4 d．SO2＋Na2SO4 (4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 解析：X为气态氢化物H2S，Y为硫元素＋4价的氧化物SO2，Z为硫元素＋4价的盐，可以为Na2SO3，W为＋6价的含氧酸H2SO4。(1)由上述分析可知Y为二氧化