专题4 第一单元 第2课时 硫酸及其工业制备方法（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（苏教版2019 单选版）

第2课时　硫酸及其工业制备方法   (一)硫酸的工业制备——接触法制硫酸 接触室 [微提醒] 接触室中的热交换器，可以预热SO2和O2，同时冷却反应后生成的SO3。 [微点拨] 吸收SO3不能用水，应该用98.3%的浓硫酸，防止SO3溶于水时放出大量热导致酸雾，降低吸收效率。 续表 (二)浓硫酸的性质与用途 物理性质 常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度大，沸点高，难挥发 化学性质 实验探究 实验操作 实验现象 蓝色晶体变成 色粉末 ①蔗糖逐渐变 ，体积 ，形成疏松多孔的海绵状的炭 ②品红溶液_____ 白 黑 膨胀 褪色 化学性质 实验探究 ①铜片慢慢溶解 ②铜片表面___________ ③品红溶液逐渐变为 色 ④把反应试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 色 化学性质 吸水性 浓硫酸能够吸收空气或其他物质中的水分，常用作干燥剂 脱水性 浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按2∶1的原子组成比脱去，常常剩余黑色的炭 续表 有气泡逸出 无 蓝 钝化 续表 [微辨析] 浓硫酸的吸水性和脱水性比较：前者吸收物质本来就有的水(包括液态水、水蒸气和结晶水)而直接与水分子结合；后者将有机物中氢、氧元素按水的组成比脱成水，简单概括为“有水吸水、无水脱水”。 [微思考] 实验室中稀释浓硫酸时为什么要将浓硫酸加到水中？ 提示：由于浓硫酸的密度大于水的密度，实验室中稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以便于热量的散失。 续表 [新知探究(一)] 浓硫酸的特性及其与稀硫酸的区别 [理解与辨析能力] [发展认知] 1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别 吸水性 浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质 脱水性 浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质 2.浓硫酸的强氧化性 续表 3．浓硫酸与稀硫酸的鉴别 方法 操作 结论 脱水法 用玻璃棒蘸取两种酸分别涂在纸上 变黑者是浓硫酸 稀释法 分别加入盛水的试管中 放热者是浓硫酸 吸水法 分别滴到硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)上 蓝色晶体变白者是浓硫酸 钝化法 常温下，取已去表面氧化膜的两块铝片(或铁片)分别放入盛有浓、稀硫酸的试管中 有大量气泡冒出的是稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸 生雾法 分别滴到浓盐酸中 有白雾产生的是浓硫酸 黏度法 分别用玻璃棒蘸取两种酸 黏稠状的是浓硫酸 密度法 分别称量相同体积的两种酸 质量大的是浓硫酸 氧化法 分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种酸，加热 溶液变蓝，有刺激性气味气体产生的是浓硫酸 续表 五水硫酸铜中结晶水被浓硫酸脱去，体现了浓硫酸的吸水性还是脱水性？ 提示：吸水性。 [跟踪训练] 1．实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将标签弄混了，请你帮助该同学选择区分的既简单又可靠的方法 (　　) A．与铜片反应 B．与石蕊试液反应 C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成 解析：常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应，无法区别；与石蕊试液反应都呈红色；向两种酸中加入锌片二者都反应：浓硫酸反应产生SO2，稀硫酸产生H2，可以区别，但不是最简单、最好的方法；只有C项是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别，方法简单。 答案：C　 2．如图所示，从实验开始到过一段时间后，不可能的实验现象是 (　　) A．新鲜苹果很快会干瘪 B．胆矾晶体表面变白 C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸最终变红 解析：A、B、C三个选项都涉及浓H2SO4的吸水性，B项的“变白”是失去结晶水形成的无水CuSO4，C项由于饱和溶液的溶剂减少，所以析出晶体；D项涉及浓H2SO4的脱水性，pH试纸最终会变黑。 答案：D　 3．实验室中利用下图装置进行浓硫酸与蔗糖的微型化反应，并对所有产物进行检验。 请回答： (1)装置A中的现象为产生大量气体，生成的黑色物质体积膨胀，呈疏松多孔状。体现出浓硫酸具有______________________(填性质)，写出产生气体的反应的化学方程式_____________________________________________________。 (2)装置B中的溶液为品红溶液，作用是___________________________________。 (3)装置C的作用是____________，现象为__________________________________ ______________________________________________________________________。 (4)装置D中反应的离子方程式为_________