2.1.2键参数-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修二）

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第2课时 键参数—键能、键长与键角 学习目标 1.知道共价键的键能、键长和键角等键参数的概念。 2.能利用键能、键长和键角等说明分子的某些性质。 核心素养 1.通过认识共价键的键能、键长和键角,从微观角度模型化解释分子的空间结构。 2.结合共价键的键长、键能和键角等数据,理解分子的性质与键参数的关系,培养证据推理与模型认知的核心素养。 3.掌握用共价键的强弱解释物质稳定性的方法。 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 我们如何用化学语言来描述不同分子的空间结构和稳定性？ 键参数—键能、键长与键角 【新课导入】 3 平均值 一、键能 1、概念：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 2、单位:是kJ/mol。 键能通常取正值 3、条件：键能可以通过实验测定，键能通常是298.15 K、101 kPa条件下的标准值。 4、意义——衡量共价键的强弱 键能越大，键越牢固 键 键能 键 键能 F－F 157 N－O 176 Cl－Cl 242.7 N＝O 607 Br－Br 193.7 O－O 142 I－I 152.7 O＝O 497.3 C－C 347.7 C－H 413.4 C=C 615 N－H 390.8 C≡C 812 O－H 462.8 C－O 351 H－F 568 C＝O 745 H－Cl 431.8 N－N 193 H－Br 366 N＝N 418 H－I 298.7 N≡N 946 H－H 436.0 某些共价键的键能（kJ·mol－1） 碳碳单键 ＜碳碳双键＜ 碳碳三键 （且不存在倍数关系） σ键键能 ＞ π键键能 氮氮单键 ＜氮氮 双键 ＜ 氮氮三键 σ键键能 ＜ π键键能(反常) 卤素单质键能：Cl2 ＞Br2 ＞I2 F2键能反常低 (1)判断共价键的稳定性 键能越大，断开化学键需要吸收的能量越多，化学键越稳定。 (2)判断分子的稳定性 结构相似的分子中,共价键的键能越大,分子越稳定。 (3)判断化学反应中的能量变化 4、键能的应用 如分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。 ∆H＝∑E(反应物键能)－∑E (生成物键能) ΔH<0时，放热反应；ΔH>0时，吸热反应 通过计算，1mol H2分别与1mol Cl2