2.1.1共价键-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修二）

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第1课时 共价键 学习目标 1、认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。 2、知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。 核心素养 1、认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，从微观结构认识分子的产生原因，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2、根据原子轨道的重叠方式,了解共价键可分为σ键和π键等类型；结合原子轨道的伸展方向,了解共价键具有饱和性和方向性。 原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用 1、定义： 成键微粒： 成键本质： 原子 共用电子对 2、共价键的成键特点 共价键 成键元素： 非金属元素间(一般) 某些不活泼金属和非金属之间 H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HF、OH-、SO42-、NH4+ 、乙醇等 【知识回顾】 大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键 3、请同学们用电子式表示 H2 、HCl、Cl2的形成过程 H · + ·H → H : H ·· · Cl ·· ： H · ＋ → ·· ·· Cl H ·· ·· ·· · Cl ·· ： ＋ → ·· ·· Cl ·· ·· Cl ·· ·· ·· · Cl ·· ·· ·· 氢原子形成氢分子的过程 【新课导入】 请同学们分别画出基态氢原子、氯原子电子排布的轨道表示式 ↑ 1s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p H Cl ↑ 1s ↓ 1s H • H • 氢原子形成氢分子的过程 一、原子轨道角度理解共价键 共价键形成的过程是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价 键越牢固，分子越稳定 1、共用电子对理论 2、最大重叠原理 3、通过成键时的重叠方式将共价键分为:σ键和键 H H H H ↑ 1s ↓ 1s 氢原子形成氢分子的电子云描述(两个s轨道重叠) 电子云 s-s σ键 (1)σ键 σ键是两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。 8 从原子轨道的角度解释氯化氢分子的形成过程，并判断其共价键类型 ↓ 1s H • ↑