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第四章 物质结构 元素周期律
章末检测
一、选择题:本题共16个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关元素周期表的说法不正确的是
A.元素周期表中的前20号元素属于短周期元素
B.元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数
C.元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数
D.由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质
2.下列说法正确的是
A.同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子,其原子半径越大,越容易得到电子
C.室温时,0族元素的单质都是气体
D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
3.和Na+离子具有相同质子数和电子数的微粒是
A.NH B.F- C.H2O D.NH3
4.与Ar的核外电子排布相同的离子跟与Ne的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是
A.SiCl4 B.Na2O C.KCl D.MgCl2
5.某元素的一种核素X的质量数为A,含N个中子,它与原子组成,则在中所含有电子的物质的量为
A. B.
C. D.
6.下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是
A.这些元素的原子最外层都有2个电子,都容易失去2个电子达到8电子稳定结构
B.碱土金属性质活泼,在自然界都以化合态存在
C.该主族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色,都具有良好的导电性
D.含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色,可用于制造焰火
7.日本福岛核电站的核原料铀•235()裂变释放出具有放射性的碘•131() 和铯•137(),关于它们的说法正确的是
A.127I 与 131I 互为同素异形体
B.137Cs 的中子数为 55
C.铀•235 的质量数是 235
D.铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
8.锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的交界线处,下列对锗的相关叙述正确的是()
A.锗是一种金属性很强的元素
B.锗可用作半导体材料
C.锗化氢(GeH4)的稳定性很强
D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
9.下列微粒半径大小比较正确的是
A.Na<Mg<Al<S B.I<Br<Cl<F
C.Na+<Mg2+<Al3+<O2- D.S2->Cl->Na+>Al3+
10.已知与位于同一周期,下列关系正确的是( )
A.酸性: B.稳定性:
C.原子半径: D.还原性:
11.下列各组物质中化,每种物质既含有离子键,又含有共价键的是
A.NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B.Na2O、Na2SO4、NH4HCO3
C.MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D.H2O2、Al2O3、FeCl3
12.下列说法正确的是
A.冰的密度小于水,是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
C.某物质在熔融态时能导电,则该物质定是离子化合物
D.Na2O、NaHSO4 熔融状态下,阳离子与阴离子个数比均为2:1
13.下列有关表述错误的是
A.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
B.IBr的电子式为
C.HClO的结构式为H—O—Cl
D.MgO的形成过程可以表示为
14.南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子
B.N5+N5-属于离子化合物
C.每个N5-中含有35个电子
D.N5+N5-中既含极性键又含非极性键
15.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A.原子半径:Z>Y>X>W
B.W与氧元素只能形成一种化合物
C.Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应
D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
16.我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤,经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与W同族,下列结论正确的是
A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z
B.化合物XW中化学键为离子键
C.Y单质的导电性能弱于Z单质的
D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
二、非选择题:包括第17题~第21题5个大题,共52分。
17.(10分)回答下列问题:
(1)有下列6种原子:16O、17O、18O、H、H、H。
①元素种类有________