考点01 醇和酚-2022-2023学年上海市高二化学同步考点归纳与测试（沪科版2020选择性选择性必修3）

考点01 醇和酚 【核心考点梳理】 乙醇 （一）、乙醇的结构 （1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶． （2）大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂． （3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂． （4）羟基与氢氧根的区别 ①电子式不同 ②电性不同 —OH呈电中性，OH－呈负电性． ③存在方式不同 —OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的和晶体中的OH－． ④稳定性不同 —OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏． （二）乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。乙醇是优良的有机溶剂。 乙醇分子中含有羟基，因而乙醇溶液中存在氢键，这使得醇的沸点比相对分子质量相近的烃的沸点高得多，例如乙醇的沸点高于丙烷。若羟基数目增多，醇分子间形成的氢键增多，醇的沸点升高，如乙二醇的沸点高于乙醇。 （三）、乙醇的化学性质 1．乙醇的取代反应 （1）乙醇与活泼金属的反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 教学建议：可以联系复习讲解：反应类型、乙醇可以与其他金属反应、金属与醇反应与金属和水反应的剧烈程度，并分析两者的酸性强弱、其它烃的衍生物如酚、羧酸等与金属钠的反应进行对比。 （2）乙醇与HBr的反应 （3）分子间脱水 （4）酯化反应 CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 强调反应的断键原理，酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，另外醇不但可以跟有机酸发生酯化反应，也可以跟无机酸发生酯化反应。如： 硝化反应 磺化反应 2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化 C2H6O＋3O22CO2＋3H2O ①CH3CH2OH燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为： CxHyOz＋（x＋－）O2xCO2＋H2O （2）催化氧化 ①乙醇去氢被氧化 ②催化过程为： CH3CHO生成时，Cu又被释出，Cu也是参加