精品解析：浙江省湖州市三贤联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

2022学年第一学期湖州市三贤考试 高二年级化学学科试题 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于非电解质的是 A. B. C. D. 2. 书写热化学方程式时不需要标注 A. 温度 B. 压强 C. 反应条件 D. 物质聚集状态 3. 通常，平衡常数K越大，反应越完全。一般来说，当时，反应进行完全。则n为 A. 2 B. 5 C. 10 D. 18 4. 下列过程中，一定存在ΔH＜0的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 分子拆成原子 D. 原子组成分子 5. 下列反应属于放热反应的是 A. 煅烧石灰石 B. 电解水 C. 甲烷燃烧 D. 氢氧化钡固体与氯化铵固体 6. 下列做法的目的与反应速率无关的是 A. 将煤块粉碎后燃烧 B. 食盐中添加碘酸钾 C. 合成氨反应中加催化剂Fe D. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 7. 能改变反应物分子中活化分子百分数的条件是 ①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂 A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ①②③④ 8. 对于反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反应速率减慢的是 A. 恒压通入He气 B. 减小容器容积 C. 增加Fe的质量 D. 升高体系温度 9. 在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是 A. c()=c() B. 溶液中无H2CO3 C. c()恒定不变 D. 溶液中H2CO3、、共存 10. 500℃，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是 A. 该平衡常数对应的化学方程式为 B. 恒温恒容下，增大浓度时，正、逆反应速率同时增大 C. 500℃时，向该平衡体系中加入适量的气体，平衡移动，平衡常数减小 D. 该反应正反应是吸热反应 11. 已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是 A. S＋O2=SO2　 ΔH=-296 kJ·mol-1 B. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-29.6kJ·mol-1 C. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296kJ·mol-1 D. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=＋296kJ·mol-1 12. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A. Ea为逆反应活化能， 为正反应活化能 B. 该反应为放热反应，ΔH= - Ea C. 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 D. 加入催化剂可以降低该反应的活化能，从而改变该反应的反应热 13. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 14. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断不正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 15. 下列不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨体系中及时分离氨气以提高原料转化率 B. 将装有的密封玻璃球浸在热水中，玻璃球颜色加深 C. 工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 D. 一氧化碳严重中毒者需要进高压氧舱中治疗 16. 在恒容密闭容器中反应： 达到平衡状态，以下说法不正确是 A. 及时分离出，使溶度商Q减小，，因此平衡正向移动 B. 平衡时充入，使溶度商Q减小，，因此平衡正向移动 C. 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D. 降低温度，使溶度商Q减小，，因此平衡正向移动 17. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ /mol 。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为 A. 431 kJ B. 945.6 kJ C. 649 kJ D. 869 kJ 18. 室温时，某一元酸在水中的电离度为2.2%，下列叙述错误的是 A. 升高温度，溶液中的增大 B. 加水稀释过程中，增大，故也增大 C. 室温时，向该溶液中滴加少量同浓度的溶液，该酸的电离常数不变 D. 向该的溶液中，通气体，溶液中增大，的电离平衡逆向移动 19. 下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时，放出速率最快的是 选项 金属(粉末状) 酸的浓度及体