精品解析：四川省绵阳市2022-2023学年高三上学期“一诊”考试 化学试题

绵阳市高中2020级第一次诊断性考试 化学试卷 1. 《后汉书·蔡伦传》中记载：“自古书契多编以竹简，其用缣帛者，谓之纸。缣贵而简重，不便于人，伦乃造意用树肤，麻头及弊布、渔网以为纸。”下列叙述错误的是 A. “缣帛”是丝质品，其主要成分为蛋白质 B. “树肤”与“麻头”的主要成分属于糖类 C. 造纸过程中可以采用过氧化氢漂白纸浆 D. 现代渔网的主要成分是尼龙，属于纤维素 2. 有机化合物性质多样，下列说法正确的是 A. 用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇和乙酸乙酯 B 甲苯能发生加成反应，但不能发生取代反应 C. 酸性条件下，植物油的水解产物所含官能团相同 D. 环成烯()分子中所有碳原子共平面 3. 下列化学表达式正确，且与所给事实相符的是 A. 硫酸铜溶液中滴加稀氨水： B. 中性环境中，钢铁电化学腐蚀的正极电极反应式： C. 稀硝酸中加入过量铁粉： D. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 4. 下列实验操作和实验现象不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 将一小块钠投入硫酸铜溶液中 有气泡冒出，产生蓝色沉淀 B 将Na2O2加入适量水中，滴入几滴酚酞 溶液先变红后褪色，有气泡产生 C 向重铬酸钾溶液中滴加几滴浓硫酸 随着浓硫酸加入，溶液颜色变浅 D 将铜丝在盛满氯气的烧瓶中点燃 烧瓶中充满棕黄色的烟 A. A B. B C. C D. D 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.0 g与的混合物中所含中子数为0.8NA B. 标准状况下，11.2 L丙烷具有的共价键数为5.0NA C. 电解精炼铜时，若电路中转移电子0.2NA，阳极质量减少6.4 g D. 常温下，0.5 mol Al投入浓硫酸中，反应转移的电子数为1.5NA 6. X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，X2Y是最常用的溶剂，Z的最外层电子数是Y电子总数的一半，Q为前四周期金属性最强的元素。下列说法一定正确的是 A. 气态氢化物的稳定性： B. M单质常温下为固体 C. ZY2与Q2Y的化学键类型相同 D. 简单离子半径： 7. 一种混合水性可充电电池的能量密度较传统锂电池有明显提高，其放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 放电刚开始，电池负极材料为Zn，正极材料为 B. 充电过程中K+通过离子交换膜移向溶液 C. 放电过程总反应： D. 充电时电路中每通过，理论上可使电极增重1.4g 8. 某废镍催化剂主要成分是合金，还含有少量及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物： 回答下列问题： （1）“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为、_______，“灼烧”的目的是_______。 （2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有_______、_______。 （3）“分离除杂”中，发生氧化还原反应生成含铁滤渣的离子方程式为_______。 （4）“煅烧”滤渣前需进行的两步操作是_______。 （5）在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。转化为，反应的化学方程式为_______；生成产物的化学式为_______。 （6）利用制得溶液，调节其pH至7.5～12，采用惰性电极进行电解，阳极上可沉淀出用作锌镍电池正极材料的。电解时阳极的电极反应式为_______。 9. 高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题： （1）称取和，置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，除图中的部分仪器外，还需要_______(填仪器名称)，不使用瓷坩埚的原因是_______。 （2）将分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为_______，分多次加入的原因是_______。 （3）待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到_______，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。该步骤若用代替，可能的后果是_______。 （4）水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。在该实验中采用水浴加热的主要优点是_______。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据，步骤(3)中不宜通入过多，目的是_______，产品经纯化后称重，质量为3.60g。本实验中的产率为_______%。 温度/℃ 20 30 40 50 110 114 117 121 33.7 399 47.5 65.6 6.4 9.0 12.6 16.9 10. 我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中等有害气体的排放会污染环境，用CO还原脱除SO2将其转化为单质