精品解析：上海外国语大学附属大境中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

上外附属大境中学二O二二学年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷 (60分钟内完成，总分100分) 可能用到的相对原子质是：H-1 He-4 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题2分，共40题，共80分) 1. 超重元素g原子核内的中子数和核外电子数之差为 A. 293 B. 47 C. 175 D. 57 2. 下列各对物质中，互为同位素的是 ①H、H ②H2O、D2O ③Cl、Cl ④金刚石、石墨 ⑤O2、O3 ⑥H2、H+ A ①②③ B. ①③ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥ 3. 已知某原子的质量数和核内中子数，由此不能确定 A. 该元素的相对原子质量 B. 该原子属于哪种元素 C. 该原子的质子数 D. 该原子的核外电子数 4. 下列离子检验的方法和结论正确的是 A. 某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B. 某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C. 某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D. 某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO 5. 下列原子结构示意图中，正确的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 质子数相同的粒子一定属于同一种元素 B. 不同元素原子的质量数一定不等 C. 质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类 D. 质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 7. 一个27Al原子的质量约为 A. 27g B. 27×6.02×1023g C. 27×6.02×10-23g， D. 27×g 8. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中 A. 75.77%表示35Cl质量分数 B. 24.23%表示35Cl的丰度 C. 35.453表示氯元素的相对原子质量 D. 36.966表示37Cl的质量数 9. 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m倍（m为大于1的整数），则该原子的核外电子总数为（ ） A. 2m B. 2m+10 C. 2m+2 D. m+2 10. 饱和食盐水电解前要精制，除去SO、Mg2+、Ca2+，下列试剂添加顺序可行的是 A. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl C. BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D. Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH 11. 实验室用高锰酸钾粉末与浓盐酸反应制取少量氯气：(浓)。该反应对应的发生装置是 A. B. C. D. 12. 如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是 A. 该元素的原子序数是14 B. 28.09是硅元素的质量数 C. 该元素所有核素的质子数均为14 D. 、、三种核素互称同位素 13. 0.3mol O2和0.2mol O3的 A. 分子数相等 B. 原子个数相等 C. 微粒个数相等 D. 摩尔质量相等 14. 下列溶液中，Cl-浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 15. 物质灼烧时，其焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则一定含有（ ） A. 钾单质 B. 钾离子 C. 钾元素 D. 钾的化合物 16. 标准状况下，2.8 L O2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为 A. B. C. 16n D. 8n 17. 如图用碳棒电解饱和食盐水的示意图，已知Na+向c极方向移动，则 A. a极为正极 B. c极附近溶液pH变大 C. d极产生可燃性气体 D. 电解后n(Na+)变大 18. 与具有相同质子数和电子数是 A. B. C. D. 19. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol⋅L-1的是 A. 从1000 mL 10 mol⋅L-1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C. 将1 L 0.5 mol⋅L-1的盐酸加热浓缩为0.5 L D. 将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL NaOH溶液 20. 渗析是用来分离 A. 胶体和浊液 B. 溶液和浊液 C. 溶液和胶体 D. 悬浊液和乳浊液 21. 下列物质分离和提纯的实验的叙述，正确的是 A. 过滤过程中，可用玻璃棒不断搅拌 B. 蒸发过程中，当出现大量固体时停止加热 C. 分液时，将上层液体从下端口放出 D. 蒸馏时，温度计感温头放在蒸馏烧瓶的液体中 22