精品解析：北京十四中2022-2023学年高二上学期期中检测化学试题

北京十四中2022—2023学年度第一学期期中检测 高二化学测试卷 常用原子量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Cl 35.5 第一部分(选择题 共48分) 每小题只有一个选项符合题意(每小题3分) 1. 下列属于弱电解质的物质是 A. NaCl B. NaOH C. H2SO4 D. NH3•H2O 2. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 通入少量氨气 D. 加入少量醋酸钠固体 3. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是 A. 与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B. 加水稀释后，溶液中c(NH4+)•c(OH-)变大 C. 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D. 其溶液的pH=13 4. 下列关于水的说法正确的是(　　) A. 常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 B. 将25℃纯水加热至95℃时，增大 C. 将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性 D. 向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 5. 用0.1000 mol·L HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A. 本实验可选用酚酞作指示剂 B. 用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L HCl溶液 C. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D. 滴定开始时平视读数，滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 6. 工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于 A. - 270 kJ/mol B. +26 kJ/mol C. -582 kJ/mol D. +270 kJ/mol 7. 溶液中存在如下平衡： 。下列可使黄绿色的溶液变成蓝色的方法是 A. 升温 B. 加 C. 加压 D. 加水稀释 8. 已知反应：3M(g)+N(g)⇌P(s)+4Q(g)ΔH<0。图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 增大压强 B. 增加N的浓度 C. 加少量固体P D. 升高温度 9. 某温度下，将0.10 mol H2(g)和0.10 mol I2(g)充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)＝0.008 0 mol·L－1。则反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K为(　　) A. 1.0 B. 0.75 C. 0.5 D. 0.25 10. 25 ℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液pH＝3，0.1 mol·L－1的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是 A. CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOH B. 25 ℃时，水电离出来的c(H＋)均为10－11 mol·L－1的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH C. 25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCN D. 25 ℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN 11. 一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：，达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是 实验 温度/K 起始时各物质的浓度/(mol/L) 平衡时物质浓度/(mol/L) I 400 0.2 0.1 0 0.08 II 400 0.4 0.2 0.2 a III 500 0.2 0.1 0 0.025 A. 达到化学平衡时，I中X的转化率为80% B. 该反应正向焓变 C. 达到化学平衡所需要的时间：III<I D. 按II中的起始浓度进行实验，反应逆向进行 12. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是 A. 0.1mol/L溶液，加水稀释，减小 B. pH=7的氨水与氟化氨的混合溶液中： C. 0.1mol/L的硫酸铝溶液中： D. 的醋酸溶液和的NaOH溶液等体积混合： 13. 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，设K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是 A. Q变小，K不变，O2转化率减小 B. Q不变，K变