浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷

高二化学学科 试题 第 1 页 共 7 页 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 选择题部分 一、选择题（本大题共 25小题每小题 2分，共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选．．、多选．．、错选．．均不得分） 1．化学与生活息息相关，下列说法不．正确．．的是 A．冰淇淋的运输常用干冰来保冷是利用干冰升华发生吸热反应 B．食品中添加抗氧化剂可减缓食品变质速率 C．“刀耕火种”的原理是以灰肥田，降低土壤酸度 D．打开啤酒瓶盖子会有气泡逸出与平衡的移动有关 2．下列反应属于吸热反应但不属于氧化还原反应的是 A．灼热的炭与二氧化碳反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．氯酸钾固体受热分解 D．生石灰与水反应 3．下列物质属于弱电解质的是 A．CH3COONa B．HClO C．SO2 D．氨水 4．下列溶液不．一定．．显中性的是 A．pH = 6的蒸馏水 B．c(H+)= C．c(OH−) = c(H+) 的溶液 D．水电离出的氢离子物质的量浓度为 10−7mol/L 5. 反应 A(g)＋3B(g)=== 2C(g)＋D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.015mol·L−1·s−1 B．v(B)=0.030mol·L−1·s−1 C．v(C)=1.2mol·L−1·min−1 D．v(D)=0.020mol·L−1·s−1 6. 下列反应在任何温度下都不能．．自发进行的是 A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 B．CaCO3(s)=== CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 C．2CO(g)=== 2C(s)+O2(g) ΔH>0 D．2O3(g)=== 3O2(g) ΔH＜0 7．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 B．使用催化剂可增大活化分子百分数，化学反应速率增大 C．增大反应物浓度可增大活化分子的百分数，化学反应速率增大 D．SO2的催化氧化为放热反应，温度升高，逆反应速率增大，正反应速率减小 WK 高二化学学科 试题 第 2 页 共 7 页 8．下列关于能量变化的说法正确的是 A．P4（s，白磷）===4P（s，红磷）ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 B．活化分子发生有效碰撞，吸收能量转化为产物分子 C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量高 D．反应 2H2O2===2H2O+O2↑，加入MnO2降低了反应的活化能和焓变 9．下列电离方程式正确的是 A．Ca(OH)2===Ca2++2OH− B．Fe(OH)3===Fe3++3OH− C．NaHCO3===Na++H++CO32− D．H2CO3 2H++CO32− 10．下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定能迅速进行 B．△H﹣T△S＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D．X(s) + bY(g) === 3Z(g) ΔH＜0 该反应能自发，必须满足 b＜3 11．甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能．．证明它是弱电解质的是 A．溶液中 HCOOH 和 HCOO−共存 B．0.1mol/L HCOOH 溶液的 pH大于 1 C．10 mL1mol/L HCOOH 恰好与 10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D．同浓度的 HCOOH 溶液的导电性比盐酸溶液的弱 12．恒温下，反应 aX(g) bY(g)＋cZ(s)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到 新平衡时，X的物质的量浓度由 0.1 mol·L−1增大到 0.18 mol·L−1，下列判断正确的是 A．a＞b B．a＜b＋c C．平衡向逆反向方向移动 D．Y的物质的量分数减小 13．某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。将 50 mL 0.5 mol/L的 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液在如图装置中进行中和反应。下列说法正确的是 A．玻璃搅拌器应顺时针方向旋转搅拌使其充分反应 B．倒入 NaOH 溶液的正确操作是分多次缓慢倒入 C．改用 50 mL 0.60 mol/L NaOH的溶液反应放出的热量不相等 D．测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定 NaOH溶液的温度会使 中和热数值偏小 14．室温下，水的电离达到平衡：H2O H++OH−。