精品解析：甘肃省张掖市高台县第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

2022年秋学期期中考试 高二化学试卷 第I卷 选择题 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知1g氢气燃烧生成气态水放出 121 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)= H2(g)+ O2(g) △H = + 242kJ/mol B 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= —484 kJ/mol C. H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H= + 242 kJ/mol D. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= + 484 kJ/mol 2. 下列表述正确的是 A. △H＞0和△S＞0的反应，在任何温度下都不能自发进行 B. 根据 可知氢气的燃烧热为571.6 kJ/mol C. HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热△H =-57.3 kJ/mol，则含2 mol硫酸的稀溶液与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ D. 已知  ， ，则△H1＜△H2 3. 用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施可行的是 A. 滴加少量水 B. 改用等质量的锌片 C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 滴加少量浓硫酸 4. 化学和生活密切相关，下列事实与勒夏特列原理无关的是 A. 工业合成氨时，使用高效催化剂 B. 用饱和食盐水除去中含有的少量 C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 与反应制备时，通入过量 5. 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是 A. 在该温度下平衡常数K=1 B. 反应条件改变，平衡移动，平衡常数随之改变。 C. CO的转化率为50% D. 其他条件不变，改变压强，平衡不移动 6. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B. 由图b可知，该反应m+n＜p C. 图c是绝热条件下速率和时间图像，由此说明该反应吸热 D. 图d中，曲线a可能使用了催化剂 7. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是 A. 反应进行的1s时，v(A)=v(C) B. 在0～6 s内，B的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1 C. 在0～6 s内，C的转化率为80.0% D. 该反应的化学方程式为6A＋2D 3B＋4C 8. 时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小 C. 向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变，影响水的电离平衡 D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 9. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B. 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中将增大 C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 10. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A. ①可用于测溶液pH B. ②是用酸性溶液滴定溶液 C. ③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作 D. ④是碱式滴定管排气泡的操作 11. 下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 酸 HX HY HZ 电离常数 7.2×10-4 1.8×10-6 1.8×10-8 下列说法正确的是 A. HX的酸性弱于HY B. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，弱酸的电离程度不变 C. 常温下，0.1mol•L-1HY溶液达到电离平衡时，溶液中c(H+)约为3×10-4mol•L-1 D. 反应HZ+X-=HX+Z-能够发生 12. 常温下，现有100mL pH=2的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A. 将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH大 B. 向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同 C. 向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同 D. 向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大 13. 在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH﹣)的关系如图所示。100℃时，将0.1 mol