第一章 原子结构与性质 章末检测卷（课时作业）- 2022-2023学年高二新教材化学选择性必修2【勤径学升·同步练测】（人教版）

章末检测卷(一)　原子结构与性质 [对应素能提升训练第27页] （满分：100分；时间：90分钟） 一、选择题（本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列有关化学用语表示正确的是 （　　） A.K＋的结构示意图： B.基态氮原子的轨道表示式： C.水的电子式： D.基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2 解析　K＋的结构示意图：,A错误；根据核外电子排布规律可知基态氮原子的轨道表示式为,B正确；水是共价化合物,含有共价键,水的电子式：,C错误；基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d54s1,D错误。 2.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的是 （　　） A.因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动 B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同 C.钒原子核外有4种形状的原子轨道 D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 解析　s轨道是球形的,这是电子云轮廓图,表示电子在原子核外出现的概率密度,不是说电子在做圆周运动,A错误；p能级有三个原子轨道,同一能层上的p轨道能量相同,3px、3py、3pz能量相同,它们的差异是延伸方向不同,B错误；23号元素钒,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,能级有s、p、d三种,对应的原子轨道形状有3种,C错误。 答案　D 3.某原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,其基态原子在L层的电子排布图正确的是 （　　） A. B. C. D. 解析　K层容纳2个电子,所以L层容纳4个电子,L层有2s、2p能级,2p能级能量较高,2s能级有1个轨道,容纳2个电子,剩余2个电子填充2p能级,2p能级有3个轨道,电子优先单独占有1个轨道,且自旋方向相同,所以基态原子在L层的电子排布图为。 答案　D 4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是 （　　） A.各原子轨道内电子均已填满 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.同周期中第一电离能最大 解析　原子失去最外层电子形成阳离子后会少一个电子层,与同周期稀有气体原子相比也会少一个电子层,B项符合题意。 答案　B 5.下列有关说法正确的是 （　　） A.电子云通常用小黑点的疏密来表示,小黑点密表示在该空间的电子数多 B.已知Co的价层电子排布式为3d74s2,Co3＋的价层电子排布式为3d6 C.Cu的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,所以Cu处于s区 D.原子光谱的特征谱线用于鉴定元素,从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成吸收光谱 解析　小黑点密表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的概率大,不能说明电子数目多,故A错误；已知Co的价层电子排布式为3d74s2,Co3＋的价层电子排布式为3d6,故B正确；Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,价电子排布式为3d104s1,所以Cu处于ds区,故C错误；从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时,需释放能量,故光谱仪摄取的是发射光谱,故D错误。 答案　B 6.下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是 （　　） ①3d轨道的能量和4s轨道的能量　②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量　③2s和3s的轨道半径　④同一原子的基态和激发态的能量　⑤F元素和O元素的电负性　⑥Mg元素和Al元素的第一电离能　⑦H原子和H＋的半径 A.①⑤⑥⑦ B.②③⑤ C.②④⑦ D.全对 解析　①3d轨道的能量大于4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量相等；③2s的轨道半径小于3s的轨道半径；④同一原子的基态的能量小于激发态；⑤F元素电负性大于O元素的电负性；⑥Mg元素的第一电离能大于Al元素的第一电离能；⑦H原子的半径大于H＋的半径。 答案　A 7.已知M元素原子的价电子排布为3s23p1,N元素位于元素周期表中第三周期,其原子最外层p轨道为半充满状态,下列叙述错误的是 （　　） A.M为金属元素,N为非金属元素 B.M与N为同周期元素 C.N的电负性大于M D.M的第一电离能大于N 解析　由题意可得M为Al元素,N为P元素,故A、B、C均正确。P的第一电离能比Al大,D错误。 答案　D 8.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示,且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn＋1,下列说法不正确的是 （　　） A.X元素的电负性大于Y B.X元素的第一电离能大于Y C.X在周期表中位于第二周期第ⅢA族 D.原子半径：Mg＞Y 解析　X基态原子的价电子层为nsnnpn＋1,则n＝2,可