第二章 分子结构与性质 章末检测卷（课时作业）- 2022-2023学年高二新教材化学选择性必修2【勤径学升·同步练测】（人教版）

章末检测卷(二)　分子结构与性质 [对应素能提升训练第31页] （满分：100分钟；时间：90分钟） 一、选择题（本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列选项中,不是用来确定有机物结构或官能团的是 （　　） A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱 D.银镜反应 解析　红外光谱法可确定有机物分子中含有的官能团；核磁共振氢谱可确定分子中不同化学环境的H的种类与数目,常用于有机物分子结构的鉴定；质谱法常用于确定有机物的相对分子质量；银镜反应可以确定分子中是否含有醛基。 答案　C 2.图中两分子所表示的物质间的关系是 （　　） A.互为同分异构体 B.是同一种物质 C.互为手性异构体 D.互为同系物 解析　题图中的分子不含手性碳原子,所以两分子不是手性分子；两分子的分子式相同,结构相同,故两分子表示的物质是同一种物质。 答案　B 3.现已知O3分子为V形结构,比较O3与O2在水中的溶解度 （　　） A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小 C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.无法比较 解析　由已知臭氧分子的构型为V形,可判断臭氧的空间构型不对称,臭氧分子为极性分子,氧气是具有非极性键的非极性分子,水是极性溶剂,根据“相似相溶”规律,可推知臭氧在水中的溶解度要比氧气中的大。 答案　C 4.下列说法中正确的是 （　　） A.HCHO分子中既含σ键又含π键 B.CO2分子中的化学键为非极性键 C.NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 D.沸点：PH3＞NH3＞H2O 解析　HCHO分子中含有碳氧双键,既含σ键又含π键,A正确；CO2分子中的化学键都是极性键,B错误；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3,C错误；氨气分子之间存在氢键,因而沸点反常,由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键,因此水的沸点高于氨气,D错误。 答案　A 5.下列化合物在水中的溶解度,从大到小排列次序正确的是 （　　） a.HOCH2CH2CH2OH b.CH3CH2CH2OH c.CH3CH2COOCH3 d.HOCH2CH（OH）CH2OH A.d＞a＞b＞c B.c＞d＞a＞b C.d＞b＞c＞a D.c＞d＞b＞a 解析　这些物质中,CH3CH2COOCH3不能与水形成氢键,则溶解度最小；分子中含有羟基数目越多,与水形成的氢键越多,则溶解度越大,所以溶解度：HOCH2CH（OH）CH2OH＞HOCH2CH2CH2OH＞CH3CH2CH2OH＞CH3CH2COOCH3,即d＞a＞b＞c。 答案　A 6.氨分子空间结构是三角锥形,而甲烷分子空间结构是正四面体形,这是因为 （　　） A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3中N原子采取sp2杂化,而CH4中C原子采取sp3杂化 B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一个未成键的孤电子对 D.氨气分子是极性分子而甲烷分子是非极性分子 解析　NH3分子中的N原子和CH4分子中的C原子均是sp3杂化,形成4个杂化轨道；A、B项错误；D项与题意无关；C项正确。 答案　C 7.下列描述中正确的是 （　　） ①CS2为V形结构的极性分子 ②Cl的空间结构为平面三角形 ③SF6中有6个完全相同的成键电子对 ④SiF4和S的中心原子均为sp3杂化 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 解析　CS2的空间结构与CO2相同,为直线形,①错误；Cl的空间结构是三角锥形,②错误；SF6分子的中心原子S形成6个S—F键,每个S—F键含有一个成键电子对,所以SF6分子有6个完全相同的成键电子对,③正确；SiF4和S的中心原子都是sp3杂化（前者的空间结构为正四面体形,后者的空间结构为三角锥形）,④正确。 答案　C 8.下列关于杂化轨道的叙述中,错误的是（　　） A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体形结构 B.气体单质中（除稀有气体）,一定有σ键,可能有π键 C.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变 D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角一定分别为109°28'、120°、180° 解析　分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,含有孤电子对时分子结构不一定为正四面体形结构,A正确；气体单质中（除稀有气体）,一定有σ键,可能有π键,B正确；杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变,能量发生了变化,C正确；杂化后若没有孤电子对,sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°,若有孤电子对,杂化轨道的夹角就不是这些数值,D错误。 答案　D 9.在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体,如NF3、CHClFCF3与C3F8。它们虽是微