第2章 微粒间相互作用与物质性质-【知识清单】高二化学单元复习知识清单（鲁科版2019选择性必修2）

第二章 微粒间相互作用与物质性质知识清单 考点1 共价键模型 一、共价键的形成与特征 1．氢分子中共价键（H－H键）的形成 （1）用电子云表示形成过程 （2）能量变化 ①开始时，体系的能量等于两个氢原子的能量之和（能量最高） ②两原子逐渐接近时，原子轨道部分重叠，体系能量逐渐降低 ③最后时，原子轨道重叠，两个单电子形成共用电子对即形成共价键（核间距为0.074nm时，能量最低） 2．共价键的形成 （1）概念：原子间通过共用电子形成的化学键 （2）本质：高概率出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用 （3）成键元素：通常电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成共价键 （4）表示方法： ①用“－”表示原子间共用一对电子所形成的共价键，如H－H ②用“＝”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，如C＝C ③用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，如C≡C 3．共价键的特征 （1）饱和性 ①内容：每个原子所能形成的共价键的总数或以共价键连接的原子数目是一定的 ②作用：决定着原子形成分子时相互结合的数量关系 （2）方向性 ①内容：共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。成键时原子轨道重叠越多，共价键越牢固 ②作用：决定分子的空间结构 二、共价键的类型 1．极性键和非极性键（按共用电子对是否偏移分类） 类型 形成元素 共用电子对偏移 原子电性 非极性键 同种元素 两原子电负性相同，共用电子不偏移 两原子都不显电性 极性键 不同元素 共用电子偏向电负性较大的原子 电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性 2．σ键与π键（按原子轨道重叠方式分类） （1）σ键 形成 由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成 类型 s-s型 s-p型 p-p型 特征 ①轴对称：以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变； ②σ键的强度较大 （2）π键 形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 pp π键 特征 ①镜像对称：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像； ②π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂 （3）σ键与π键的区别 键类型 σ键 π键 轨道重叠方式 沿键轴方向“头碰头”重叠 沿键轴方向“肩并肩”重叠 类型 s－sσ键、s－