第1章 原子结构与元素性质-【知识清单】高二化学单元复习知识清单（鲁科版2019选择性必修2）

第一章 原子结构与元素性质知识清单 考点1 原子结构模型 一、原子结构模型的发展历程 1．不同时期的原子结构模型 2．玻尔原子结构模型 （1）基本内容 运动轨迹 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量 能量分布 在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的。轨道能量依n（量子数）值（1，2，3…）的增大而升高 电子跃迁 对氢原子而言，电子处于n=1的轨道时能量最低，称为基态，能量高于基态的状态称为激发态。电子在能量不同的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录下来，就形成了光谱 （2）贡献 ①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。 ②阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。 （3）局限性 ①玻尔理论中只引入一个量子数n，只能解释氢原子光谱是线状光谱。 ②无法解释多电子原子光谱的复杂现象及其在外磁场存在的谱线分裂现象，需要引入更多的量子数。 二、光谱和氢原子光谱 1．光谱 （1）光谱的含义：利用原子光谱仪将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来，得到光谱。 （2）形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。 （3）光谱的类型 ①连续光谱：若光谱是由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨，则这种光谱为连续光谱。例如，阳光形成的光谱即为连续光谱。 ②线状光谱：若光谱是由具有特定波长、彼此分立的谱线组成，则所得光谱为线状光谱。 2．氢原子光谱特点：线状光谱。 三、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 1．核外电子运动状态的描述 （1）电子层（n） 分层标准 电子离核远近 取值 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 能量 由低到高 离核 由近到远 （2）能级 ①当n相同时，电子所具有的能量可能不同，即同一电子层可分成不同的能级。 ②当n＝x时，有x个能级，分别用符号s、p、d、f等表示。 （3）原子轨道 ①概念：原子中单个电子的空间运动状态。 ②n值所对应的能级和原子轨道的情况 n（电子层） 能级种类 原子轨道 取值 符号 符号 符号 数目 1 K s 1s 1 2 L s 2s 1 p 2p 3 3