第一章 原子结构与性质 章末素养提升（教参Word）-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修2【勤径学升·同步练测】（人教版）

[对应学生用书第20页] 素养一　基态原子核外电子排布的表示方式 原子结构 示意图 含义 将每个能层上的电子总数表示在原子核外的图示 实例 S： 电子 排布式 含义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数 实例 K：1s22s22p63s23p64s1 续表 简化电子 排布式 含义 为了避免电子排布式书写过于烦琐,把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示 实例 K：[Ar] 4s1 轨道表示 式（电子 排布图） 含义 每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子 实例 Al： 续表 价电子 排布式 含义 主族元素的价层电子指最外层电子,价层电子排布式即最外层电子排布式 实例 Al：3s23p1 电子式 含义 化学中常在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的最外层电子,相应的式子叫电子式 实例 1.下列有关电子排布式、原子结构示意图以及价电子轨道表示式正确的是 （　　） A.Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B.As的价电子轨道表示式： C.Fe的原子结构示意图： D.Mn2＋的价电子轨道表示式： 解析　根据洪特规则特例,Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1,A错误；根据洪特规则,As的4p轨道的三个电子应该分占不同轨道,且自旋方向相同,B错误；根据铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为,C错误；Mn的价电子排布式为3d54s2,由于原子失去电子时先失最外层电子,所以Mn2＋的价电子排布为3d5,轨道表示式为,D正确。 答案　D 2.（2022·黄冈高二月考）请完成下列各题的填空： （1）氢化钠（NaH）的电子式为　　　　　　,氢负离子的离子结构示意图为　 。  （2）元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素名称是　　　　,该元素核外电子排布式为　　　　　　,画出该元素的价电子轨道表示式 　 。  （3）前4周期元素中,未成对电子数为5的元素符号是　　　　,该元素在周期表中的位置为第　　　　周期　　　　族,　　　　区。  （4）C、N、O三种元素和氢元素共同组成的离子化合物的化学式为 　 。  解析　（1）NaH是离子化合物,阴离子是H－,NaH的电子式为Na＋[︰H]－,氢负离子的离子结构示意图为。（2）原子核外电子的排列情况是：第一层只能排2个电子,第二层只能排8个电子,最外层不能超过8个电子,由某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,所以该元素核外电子只能有两层,第一层是2,第二层是4,所以质子数是6,X是碳元素,核外电子排布式为1s22s22p2,价电子轨道表示式为。（3）前4周期元素中,未成对电子数为5即价电子轨道表示式为3d54s2,原子序数为25即为Mn,该元素在周期表中的位置为第四周期ⅦB族,d区。（4）C、O、N三种元素和氢元素共同组成的离子化合物的化学式为NH4HCO3[或者（NH4）2CO3]。 答案　（1）Na＋[︰H]－　 （2）碳　1s22s22p2　　（3）Mn　四　ⅦB　d （4）NH4HCO3 [或者（NH4）2CO3] 素养二　元素推断常用技巧 1.元素推断的一般思路 2.推断元素名称的方法 （1）利用稀有气体元素原子结构的特殊性 稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构相同,与下一周期的金属元素原子形成的阳离子的电子层结构相同。 （2）利用常见元素及其化合物的特征 ①形成化合物种类最多的元素之一、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 ④最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素：Be、Al。 ⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能发生化合反应的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。 ⑥元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 1.（双选）（2022·德州高三期中）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素Z的基态原子价电子层排布为nsn－1npn＋1,下列说法正确的是（　　） A.Y、Z、W三种元素的最高正价依次递增 B.X、Z都是ⅥA族元素,电负性：W＞X＞Z C.氢化物稳定性：W＞Z＞Y D.对应的简单离子半径：W＞X＞Z 解析　s轨道最多容纳2个电子,n－1＝2,所以n＝3,则Z的基态原子价电子层排布为3s23p4,Z是S元素,根据各种元素的相对位置可知X是O,