第二章 分子结构与性质 章末素养提升（教参Word）-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修2【勤径学升·同步练测】（人教版）

[对应学生用书第38页] 素养一　分子或离子立体构型的判断方法 1.根据价层电子对互斥理论判断 中心原子的价层电子对数与分子的立体构型有密切联系,对ABm型化合物,A的价层电子对数： n＝。 一般来讲,价电子数即为最外层电子数,但B为卤素、氢原子时,提供1个价电子；若为氧原子、硫原子,则不提供电子；若有成单电子,则看成电子对。 若价层电子对中有未成键的孤电子对,则分子立体结构发生相应的变化。 2.根据杂化轨道类型判断 由于杂化轨道类型不同,杂化轨道的夹角也不同,其成键时键角也不相同,故杂化轨道的类型与分子的立体构型有关。具体如下表： 杂化类型 用于杂化的 原子轨道数 杂化轨道间 的夹角 立体构型 sp杂化 2 180° 直线形 sp2杂化 3 120° 平面三角形 sp3杂化 4 109°28' 四面体形 3.根据共价键的键角判断 分子的立体构型与共价键的键角的关系如下表： 分子类型 键角 分子的立体构型 实例 AB2型 180° 直线形 CO2、BeCl2等 ＜180° V形 H2O、H2S等 AB3型 120° 平面三角形 BF3、BCl3等 ＜120° 三角锥形 NH3、H3O＋等 AB4型 109°28' 正四面体形 CH4、CCl4等 1.（双选）下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是 （　　） A.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形 B.N中N原子sp3杂化,为正四面体形 C.H2S中S原子sp杂化,为直线形 D.SO2中S原子sp杂化,为直线形 解析　该分子中P原子价层电子对数＝3＋＝4且含有一个孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化类型是sp3,实际空间构型为三角锥形,故A正确；该离子中N原子价层电子对数＝4＋＝4且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断N原子为sp3杂化,为正四面体形,故B正确；该分子中S原子价层电子对数＝2＋＝4且含有两个孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断S原子采用sp3杂化,为V形结构,故C错误；该分子中S原子价层电子对数＝2＋＝3且含有一个孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断S原子为sp2杂化,为V形,故D错误。 答案　CD 2.下列分子或离子中,中心原子价层电子对的立体构型为四面体形,且分子或离子的立体构型为V形的是 （　　） A.N B.PH3 C.H3O＋ D.OF2 解析　中心原子价层电子对的立体构型为四面体形,且分子或离子的立体构型为V形的只能是由3个原子组成的分子或离子,中心原子有2对孤电子对。OF2为V形结构；N是呈三角锥形的NH3结合一个H＋后形成的正四面体形结构；H3O＋是呈V形的H2O结合一个H＋后形成的三角锥形结构；PH3中P原子有一对孤电子对,呈三角锥形。 答案　D 素养二　范德华力、氢键与共价键的比较 作用力 范德华力 氢键 共价键 概念 物质分子之间普遍存在的一种相互作用力 已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很大的原子之间的作用力 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 分类 — 分子内氢键、分子间氢键 极性共价键、非极性共价键 特征 无方向性、无饱和性 有方向性、有饱和性 有方向性、有饱和性 强度 比较 共价键＞氢键＞范德华力 影响 强度 的因素 ①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大；②组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大 对于X—H…Y,X、Y的电负性越大,X、Y原子的半径越小,作用力越大 成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越稳定 对物 质性 质的 影响 影响物质的熔、沸点及溶解度等物理性质,如熔、沸点F2＜Cl2＜Br2＜I2,CF4＜CCl4＜CBr4 分子间氢键的存在,使物质的熔、沸点升高,在水中的溶解度增大,如熔、沸点：H2O＞H2S,HF＞HCl,NH3＞PH3 ①影响分子的稳定性；②共价键键能越大,分子稳定性越强 1.二甘醇可作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 （　　） A.二甘醇分子中有一个手性碳原子 B.分子间能形成氢键 C.分子间不存在范德华力 D.能溶于水,不溶于乙醇 解析　二甘醇分子中没有手性碳原子,A错误；二甘醇分子之间能形成O—H…O氢键,也存在范德华力,B正确,C错误；由“相似相溶”可知,二甘醇能溶于水和乙醇,D错误。 答案　B 2.下列说法正确的是 （　　） A.随着原子序数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以相应的熔、沸点也逐渐升高 B.冰融化时,分子中H—O键发生断裂 C.