第二单元 课题3 制取氧气-(配套课件)2022-2023学年九年级上册化学【初中学霸创新题】人教版

第 二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气 学习目标 1.初步学习在实验室制取氧气的原理和方法。（重点） 2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。（重点） 3.知道什么是分解反应。（重点） 学习探究 知识点1 实验室制取氧气 1.加热高锰酸钾制取氧气 反应原理 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 反应装置 （1）排水法： 氧气不易溶于水 （2）向上排空气法 氧气密度比空气大 （这种方法收集的氧气更纯净） （导管伸到瓶底，便于排净空气。这种方法收集的氧气更干燥。） 收集方法 实验步骤 ① 检查装置的气密性 ② 把药品装入试管内 ④ 点燃酒精灯给试管加热 ⑤ 当导管口气泡连续均匀放出时，开始收集氧气 ⑥ 实验后，先使导管离开水槽 ③ 将试管固定在铁架台上 （查） （装） （定） （点） （收） （离） （熄） ⑦ 最后熄灭酒精灯 验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。 检验与验满 2.分解过氧化氢制取氧气 反应原理 过氧化氢 —— 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 H2O2 H2O + O2 MnO2 实验装置 实验步骤 ① 组装仪器、并检查装置的气密性 ② 装药品：装药品:先向锥形瓶内加入二氧化锰固体,塞好带有分液漏斗(或长颈漏斗)和导管的双孔橡皮塞,向分液漏斗(或长颈漏斗)中加入过氧化氢溶液； ③收集气体。 3.加热氯酸钾和二氧化锰混合物钾制取氧气 实验原理 氯酸钾 —— 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 △ KClO3 KCl O2 KClO3 KCl + O2 MnO2 实验装置 例1 如图为实验室用高锰酸钾制氧气的装置图，下列操作错误的是 （　　） A．该实验需要检查装置的气密性 B．加热时先来回移动酒精灯，使试管受热均匀 C．导管口有气泡冒出时立即收集氧气 D．反应结束后，先把导管移出水面再熄灭酒精灯 解析：A.该实验需要检查装置的气密性，正确；B.加热时， 应先预热，正确；C.排水法收集氧气，导管口刚开始排出的是装置内的空气，当导管口气泡连续均匀冒出时可以开始收集；错误；D.排水法收集氧气后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒流，引起试管炸裂。正确。 C 知识点2 催化剂和催化作用 实验一 现象 分析 带火星的木条没有复燃 常温下，过氧化氢分解缓慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃 实验二 现象 分析 产生大量气泡，带火星的木条复燃 二氧化锰能加速过氧化氢分解，在短时间内产生大量氧气 实验三 操作 ① 向实验二反应后的剩余物中，再加适量过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察现象 现象 分析 再次产生大量气泡，带火星的木条复燃 二氧化锰仍起作用，说明它的化学性质在化学反应前后没有改变 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 注意 (1)“一变”：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，这里“改变”包括加快和减慢。 (2)“两不变”：催化剂的质量和化学性质在化学反应的前后没有改变。 (3)在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。 (4)催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量。 例2 下列关于催化剂的描述，正确的是 （　　） A．在化学反应前后，催化剂质量和性质都不变 B．有些化学反应可以有多种催化剂 C．加入催化剂越多，得到生成物越多 D．某些催化剂能使原本不反应的物质发生反应 解析：A.反应前后催化剂种类和化学性质都不变，错误；B.有些化学反应可以有多种催化剂，例如二氧化锰、氧化铜、氧化铁都可以用作过氧化氢分解的催化剂，正确；C.催化剂不能改变生成物质量，错误；D.某些催化剂不能使原本不反应的物质发生反应，错误。 B 20 知识点3 分解反应 过氧化氢 —— 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 —— 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 △ 高锰酸钾 —锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气 △ 1.定义: 种反应物生成 以上其他物质的反应。 两种或两种 多 2.特点： 变 。 3.表达式：A→B+C 一 一 知识点4 工业制氧气 空气 低温加压 ①液化 -196℃ 氮气 (沸点：-196℃) 先蒸发