4.2 硫及其化合物的相互转化（教学课件）-2022-2023学年高一化学苏教版（2020）必修第一册

3．“青矾厂气薰人”的原因是什么？ 提示：SO2具有强烈刺激性气味。 4．衣服易烂的原因是什么？ 提示：SO3遇水气形成硫酸酸雾腐蚀衣服。 5．“载木不盛”即树木枯萎的原因是什么？ 提示：硫的氧化物污染环境，形成酸雨，伤害植物，使植物枯死。 [跟踪训练] 1．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得淡黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是 (　　) A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 解析：硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生淡黄色沉淀S，故B项正确。 答案：B　 绿色氧化剂——过氧化氢 过氧化氢，化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比例混溶，是一种强氧化剂。H2O2水溶液为无色透明液体，质量分数为3%的H2O2水溶液适用于伤口消毒、环境消毒和食品消毒。H2O2在通常情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速率极其慢，加快其反应速率的方法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。H2O2在不同情况下分别体现氧化性和还原性。 3．某反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。试回答下列问题： (1)该反应中的氧化剂是________。 (2)该反应中，发生还原反应的过程是______________。 (3)该反应中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比是________，写出配平的化学方程式：_____________________________________。 用价类观理解硫及其化合物的转化关系 实现不同价态硫元素之间的相互转化，依据的是氧化还原理论，从化合价入手需要寻找合适的氧化剂或还原剂；实现相同价态硫元素之间的相互转化，依据的是非氧化还原理论，从物质类别入手需要适合的酸性或碱性环境。 1．(选自鲁科版新教材P103)下列物质所发生的反应中，硫表现出还原性的是 (　　) A．硫与氢气　　　　　 B．硫与氧气 C．硫与铁 D．硫与钠 解析：硫元素若要表现还原性，其化合价要升高，只有在硫与氧气反应中硫的化合价升高，其余选项中，硫元素的化合价均降低。 答案：B　 2．下列含硫物质：①S6　②Na2S　③Na2SO3　④SO3，硫元素的化合价由低到高的排列顺序正确的是 (　　) A．①②③④ B．②①③④ C．④③①② D．③④②① 3．含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题： (1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目： ____________________________________________________________。 (2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面____________，则发生了钝化；若铁棒表面________________，则未发生反应。 (3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：__________________________。 (4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式为______________________________。 Fe＋Seq \o(=====,\s\up17(△))FeS 2SO2＋O2eq \o(,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))2SO3 2Na2SO3