第一章 原子结构与性质 章末素养提升（课件PPT）-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修2【勤径学升·同步练测】（人教版）

单击此处添加文本具体内容 第一章　原子结构与性质 章末素养提升 [对应学生用书第20页] 素养一　基态原子核外电子排布的表示方式 原子结构示意图 含义 将每个能层上的电子总数表示在原子核外的图示 实例 S： 电子 排布式 含义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数 实例 K：1s22s22p63s23p64s1 章末素养提升 续表 简化电子 排布式 含义 为了避免电子排布式书写过于烦琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示 实例 K：[Ar] 4s1 轨道表示 式（电子 排布图） 含义 每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子 实例 章末素养提升 续表 价电子 排布式 含义 主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排布式即最外层电子排布式 实例 Al：3s23p1 电子式 含义 化学中常在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫电子式 实例 ·　K·　· 章末素养提升 1.下列有关电子排布式、原子结构示意图以及价电子轨道表示式正确的是 （　　） A.Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B.As的价电子轨道表示式： C.Fe的原子结构示意图： D.Mn2＋的价电子轨道表示式： 章末素养提升 解析　根据洪特规则特例，Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；根据洪特规则，As的4p轨道的三个电子应该分占不同轨道，且自旋方向相同，B错误；根据铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为 ，C错误；Mn的价电子排布式为3d54s2，由于原子失去电子时先失最外层电子，所以Mn2＋的价电子排布为3d5，轨道表示式为 解析　根据洪特规则特例，Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；根据洪 特规则，As的4p轨道的三个电子应该分占不同轨道，且自旋方向相同，B错误；根据 铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为 ，C错误； Mn的价电子排布式为3d54s2，由于原子失去电子时先失最外层电子，所以Mn2＋的价电 子排布为3d5，轨道表示式为 ，D正确。 答案　D ，D正确。 章末素养提升 2.（2022·黄冈高二月考）请完成下列各题的填空： （1）氢化钠（NaH）的电子式为 　　　　　　⁠，氢负离子的离子结构示意图为 　⁠。 （2）元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是 　　　　⁠，该元素核外电子排布式为 　　　　　　⁠，画出该元素的价电子轨道表示式 　⁠。 （3）前4周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是 　　　　⁠，该元素在周期表中的位置为第 　　　　⁠周期 　　　　⁠族， 　　　　⁠区。 （4）C、N、O三种元素和氢元素共同组成的离子化合物的化学式为 　⁠。  ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 章末素养提升 解析　（1）NaH是离子化合物，阴离子是H－，NaH的电子式为Na＋[︰H]－，氢负离子的离子结构示意图为 。（2）原子核外电子的排列情况是：第一层只能排2个电子，第二层只能排8个电子，最外层不能超过8个电子，由某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以该元素核外电子只能有两层，第一层是2，第二层是4，所以质子数是6，X是碳元素，核外电子排布式为1s22s22p2，价电子轨道表示式为 。（3）前4周期元素中，未成对电子数为5即价电子轨道表示式为3d54s2，原子序数为25即为Mn，该元素在周期表中的位置为第四周期ⅦB族，d区。（4）C、O、N三种元素和氢元素共同组成的离子化合物的化学式为NH4HCO3[或者（NH4）2CO3]。 解析　（1）NaH是离子化合物，阴离子是H－，NaH的电子式为Na＋[︰H]－，氢负离 子的离子结构示意图为 。（2）原子核外电子的排列情况是：第一层只能排2个电 子，第二层只能排8个电子，最外层不能超过8个电子，由某元素的原子最外层电子数 是次外层电子数的2倍，所以该元素核外电子只能有两层，第一层是2，第二层是4，所 以质子数是6，X是碳元素，核外电子排布式为1s22s22p2，价电子轨道表示式为 。（3）前4周期元素中，未成对电子数为5即价电子轨道表示式 为3d54s2，原子序数为25即为Mn，该元素在周期表中的位置为第四周期ⅦB族，d区。 （4）C、O、N三种元素和氢元素共同组成的离子化合物的化学式为NH4HCO3[或者 （NH4）2CO3]。 章末素养提升 答案　（1）Na＋[︰H]－　 （2）碳　1s22s22p2　 （3）Mn　四　ⅦB　d （4）NH4HCO3 [或者（NH4）2CO