第三章 晶体结构与性质 章末复习方案及综合测评（Word教师用书）-【状元桥·优质课堂】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019）

四类晶体的性质 1．四类晶体类型比较 类型 比较 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 构成晶体的粒子 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子 粒子间的作用力 离子键 共价键 分子间作用力 粒子间的静电作用 物质的性质 熔、沸点 较高 很高 低 一般较高，少部分低 硬度 硬而脆 大 小 一般较大，少部分小 导电性 不良(熔融或水溶液能导电) 绝缘体 (半导体) 不良 晶体、熔融均导电 传热性 不良 不良 不良 良 延展性 不良 不良 不良 良 溶解性 易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂 不溶于任何溶剂 “相似相溶” 难溶(Na等与水反应) 典型实例 NaCl、KBr 单质：金刚石 化合物：SiO2 单质：O2 化合物：干冰 Na、Mg 2.晶体类型的判断方法 (1)根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断 ①由分子通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体。 ②由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体。 ③由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体。 ④由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。 (2)依据物质的分类判断 ①活泼金属的氧化物(如Na2O等)、强碱[如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 ③常见的单质类共价晶体有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的化合物类共价晶体有碳化硅、SiO2等。 ④金属单质与合金属于金属晶体。 (3)依据晶体的熔点判断 ①离子晶体的熔点较高，常在数百至一千余摄氏度。 ②共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度。 ③分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 ④金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的。 (4)依据导电性判断 ①离子晶体在水溶液或熔融态导电。 ②共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电。 ③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。 ④金属晶体是电的良导体。 (5)依据硬度和机械性能判断 ①离子晶体硬度较大或略硬而脆。 ②共价晶体硬度大。 ③分子晶体硬度小且较脆。 ④金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。 【典例1】(1)(2020·山东卷)(节选)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4固体的晶体类型为____________。 (2)(2020·全国卷Ⅱ)(节选)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 －24.12 38.3 155 解析　(1)Sn为第ⅣA族元素，由于常温下SnCl4为液体，故SnCl4为分子晶体。(2)一般不同的晶体类型的熔、沸点由高到低的顺序为：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，TiF4是离子晶体，其余三种则为分子晶体，故TiF4的熔点高于其余三种物质；TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，且结构相似，则相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。 答案　(1)分子晶体　(2)TiF4是离子晶体，其余三种为分子晶体，故TiF4的熔点最高，TiCl4、TiBr4、TiI4结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故熔点依次升高 【变式1】 (1)请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上： A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．分子间作用力 ①氢氧化钠熔化________。 ②干冰升华________。 ③二氧化硅熔化________。 ④钠熔化________。 (2)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电____________。 B．溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电________。 C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________。 D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电____________。 (3)单质