精品解析：浙江省舟山市舟山中学2022-2023学年高二上学期阶段性质量监测化学试题

浙江省舟山市舟山中学2022-2023年高二上册化学阶段性检测 2022.20.26 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 Be9 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 C1355 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列关于反应热的叙述正确的是 A. 在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热 B. 1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热 C. 表示燃烧热的热化学方程式可以有无数个 D. 所有物质的燃烧热其ΔH均小于0 2. 下列说法正确的是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=—801.3kJ·mol-1，结论：CH4燃烧热为—801.3kJ·mol-1 B. Sn(灰，s)Sn(白，s) ΔH=+2.1kJ·mol-1(灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏 C. 稀溶液中有：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=—57.3kJ·mol-1，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3kJ的能量 D. C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=—393.5kJ·mol-1、C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=—395kJ·mol-1，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定 3. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 ④2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为（ ） A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3） 4. 关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是 A. B. C. D. 5. 25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+109.8kJ·mol-1，该反应能自发进行的原因是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 该反应是熵减小的反应 D. 该反应的熵增大效应大于能量效应 6. 二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法正确的是 A. 煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率 B. 已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是吸热反应 C. 采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快 D. 工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益 7. 电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下： 平衡常数   平衡常数 以下说法不正确的是（ ） A. 反应 B. 反应平衡常数 C. 时增大压强，减小、增大 D. 反应 8. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆) D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 9. 炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH=QkJ-mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是 A. 0～1min，v(CO)=1mol/(L·min)；1～3min时， B. 当溶器内压强不变时，反应一定达到平衡状态且 C. 3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q>0 D. 5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由a、b曲线表示 10. 如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中