第一章第三节 氧化还原反应 导学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修一第一章第三节氧化还原反应 1、 教学目标 1. 认识氧化还原反应的特征与本质，能够进行判断 2. 理解氧化还原反应基本概念 3. 能够表示离子转移情况 2、 重难点 1. 氧化还原反应的本质 2. 氧化还原反应的基本概念 3、 知识链接 1. 氧化反应与还原反应是同时发生的 4、 教学内容 （一）氧化还原反应 1.定义：反应前后有元素化合价发生变化（有升高也有降低）的反应。 2.与四大基本反应关系 四大基本反应类型与氧化还原反应的关系（填“一定”、“不一定”或“一定不”）。 ①化合反应_____________是氧化还原反应； ②分解反应_____________是氧化还原反应； ③置换反应_____________是氧化还原反应； ④复分解反应_____________是氧化还原反应。 （二）氧化还原反应本质 （三）氧化还原反应基本概念 1. 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性 2. 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性 3. 常见氧化剂（化合价可以降低的物质） ①活泼非金属单质：O2、Cl2、Br2、I2 ②高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+ ③高价化合物：MnO2、KMnO4、HNO3、K2Cr2O7、KClO3 ④其他：H2O2、Na2O2 练习： 4.物质氧化性和还原性强弱比较 （1）根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）根据反应的难易(反应条件)比较 由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 （3）根据元素的活动性顺序比较 （4）根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气>硫。 练习： （四）表示方法 1.双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 2.单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 五、知识小结 学科网（北京）股份有限公司 $