第一章第二节 离子反应 导学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修一第一章第二节离子反应 1、 教学目标 1. 掌握物质导电的原因 2. 能够掌握电解质与非电解质的概念并进行判断 3. 掌握电离方程式的书写 4. 认识离子反应，正确书写离子方程式 2、 重难点 1. 电解质与非电解质的判断 2. 物质导电性的判断 3. 离子方程式的正确书写 3、 知识链接 1. 问题：生活中的盐水能不能导电？ 回答：会导电。 熔融氯化钠导电-生活-高清完整正版视频在线观看-优酷(youku.com) 2. 导入问题：同样是NaCl，为什么常温下溶液导电，固体不导电；为什么高温熔融的NaCl导电？ 4、 教学内容 （一）导电 导电的原因：具有可自由移动的带电粒子（电子/离子）[电子：金属、石墨] 例子：NaCl 固体：Na+、Cl-紧密结合，不能自由移动。不导电 溶液：在水分子的作用下，电离出离子，离子可以自由移动。导电 熔融（高温下熔化成液体的状态）：分子运动加快，离子可以自由移动。 （二）电离 1.电离：物质在溶液里或熔融下形成自由移动离子的过程 2.电离方程式：表示电离过程 3.书写电离方程式 ①强酸、强碱、可溶性盐电离“===” ②酸式盐电离 ( 弱酸酸式盐 ) ( 强酸酸式盐 ) ( 在水溶液中 在熔融状态下 ) 4.电离方程式判断 ( ①电荷是否守恒、原子是否守恒； ② 物质电离是否正确； ) 答案：D （三）电解质与非电解质 1.电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 2.非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 问题：1.Cu、盐酸可以导电，它们是电解质吗？ Cu单质，盐酸混合物，都不是电解质 2.CO2、SO2溶于水后形成的溶液能导电，它们是电解质吗？ CO2、SO2溶于水发生反应生成碳酸、亚硫酸，是碳酸、亚硫酸电离溶液导电。 电解质必须是自身电离的物质 CO2、SO2不是电解质 3. ( 电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水 )常见电解质与非电解质： ( 非电解质：大部分有机物、部分非金属氢化物 (NH 3 ) 、非金属氧化物 ( CO 2 、 SO 2 ) ) 4. ( 酸：液体（熔融状态下）不导电，水溶液里可以 )导电问题： ( 碱、可溶性盐：固体不导电，水 / 熔融状态可以 ) ( 难溶性盐：仅熔融状态可以 ) 问题：现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气