第四章 第一节 原子结构与元素周期表 导学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修一第四章第一节原子结构与元素周期表 1、 教学目标 1. 了解原子结构的发现历程 2. 掌握原子结构及其表达式、数量关系、示意图 3. 掌握元素周期表排列 4. 掌握核素的定义 2、 重难点 1. 元素周期表、核素、原子结构与元素性质 2. 原子结构与元素性质 3、 教学内容 （一）原子结构 1.原子结构的演变 2.原子的结构与表示 3.数量关系 原子的质量主要由原子核决定（电子质量可忽略不计），原子核由质子和中子构成，质子和中子的相对质量都近似为1 。 判断： （1）任何微粒中质子数等于和电荷数 （2）任何微粒中质子数等于核外电子数 （3）电子数相同的微粒质子数相同 总结： 4.原子结构示意图 电子层：电子运动的能量不同的区域。分别用K、L、M、N、O、P、Q或1、2、3、4、5、6、7表示从内到外的电子层。 电子排布规则： （1）能量最低原则：优先排布在能量较低的电子层，当一层填满了再填充下一层 （2）数量规则： 原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2。 最外层电子数不超过8个 次外层电子数不超过18个 倒数第三层电子数不超过32个。 （二）元素周期表 （1）1869年，门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出了第一张元素周期表。 （2）因相对原子质量排列有局限性，后改为按照原子的核电荷数排列。 https://www.bilibili.com/video/BV12y4y1j7rs 元素周期表： （1）周期：同一周期电子层数相同（7横行） 从左向右核电荷数递增 短周期：前三周期 长周期：第四~第七周期 （2）族：最外层电子数相同（18纵列） 主族：7个；罗马数字A 副族：7个；罗马数字B 0族：惰性气体 第Ⅷ族 1~20号元素原子结构特点 (1)原子核中无中子的原子：H (2)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K (3)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca　。 (4)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar