第二章第二节 氯及其化合物 导学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修一第二章第二节氯 1、 教学目标 1. 掌握氯气的物理性质，化学性质和用途 2. 掌握氯气的制备 3. 掌握氯离子的检验 2、 重难点 1. 氯气的化学性质和制备 3、 知识链接 4、 教学内容 （一）氯气 1.物理性质 2.化学性质【实验三】研究氯气的性质(qq.com) 因此氯气化学性质非常活泼 （1）与金属、非金属单质反应 ①与金属钠 实验现象：放出大量的热，生成大量白烟 ②与金属铜 实验现象：生成大量棕黄色烟 ③与金属铁 实验现象：生成大量棕褐色烟 ④与非金属单质H2 实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，集气瓶口上方出现白雾。 （2）与水反应 氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水 总结： （3）与碱反应 ①与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 漂白液的有效成分是次氯酸钠。 ②与石灰乳反应——制取漂白粉 化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2 漂白原理：复分解反应次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 3.氯气用途 （1）制消毒剂、漂白剂 （2）制漂白液、漂白粉 （3）用于有机化工，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等 （4）制盐酸 （二）氯气的实验室制法 实验原理： 收集方法： (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小)。 验满方法： (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 尾气处理： NaOH溶液吸收过量的氯气，防止污染环境。 饱和氯化钠溶液：氯气溶解度很小，氯化氢气体可溶 浓硫酸：干燥气体 思考： (1)一定量的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，盐酸是否能完全参与反应？为什么？ (2)实验室制取氯气时，需要加热，加热温度是否越高越好？ （三）氯离子的检验 【新课程