课下高效作业（五十一）定性实验的探究与评价-【高考前沿】2023高考化学第一轮复习·超级考生备战高考(课时作业）

C00I1 C00I10 课下高效作业（五十一） OH CH.COkO 1.解析：(1)高锰酸钾与浓盐酸反应产生的氯气中往往混有HC1、水蒸 气等杂质，饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解 138 180 度，有利于CL,的逸出：氯气在水中的溶解度不大，吸收微量氯气制 6.9g 氯水，使用倒置漏斗可增大氯气与水的接触面积，使吸收更充分 x=6.9gX180 138 =9.0g (2)装置A中试剂为高锰酸钾与浓盐酸，生成氯气的化学方程式为 2KMnO,+16HCI(浓)一2MnCL,+5CL,↑+2KCI+8H,O:由氧化 乙能本扬酸的产率为量×10%=60%. 剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：CL<MO。 (3)装置D中的试剂为钰酸钾碱性溶液，通入CL,后，溶液变紫红色， 答案：(1)A(2)充分析出乙酰水杨酸固体（结晶） 说明氯气的氧化性大于锰酸根离子，则反应的离子方程式为 (3)生成可溶的乙酰水杨酸钠(4)重结晶(5)60 2MnO2+Cl =2MnO十2CI,可推知氧化性：Cl,>MnO。 3.解析：根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水 (4)在酸性条件下高锰酸钾的氧化性强，碱性条件下锰酸根离子具有 后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH,·H,O+NaCI+CO, 还原性，可被氯气氧化为高锰酸根离子，则氧化性强弱的影响因素 NH,CI+NaHCO,,,得到的碳酸氢钠晶体烘千后受热分解会生成 是溶液酸碱性；验证本实验充分反应所得溶液中是否有高锰酸根离 碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱：另一方面得到的母液主 子的方法：滴加盐酸至酸性，证明是否有氯气产生。(5)有同学认为 要溶质为NH,CI,再从加入氯化的粉末，存在反应NaCI(s)十 无需流量控制器，是错误的，若产生CL,速率过快，过量氯气会造成D NH,Cl(aq)NaCl(aq)+NH,Cl(s),据此分析解答。 中溶液由碱性变为酸性，干扰实验的验证。 (I)根据分析可知，要制备NaHCO,,需先选用装置A制备二氧化 答案：(1)除去氯气中的氯化氢气体增大气体接触面积，使吸收 碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HC,后与饱和 充分 氨盐水充分接触来制备NHCO。,其中过量的二氧化碳可被氢氧化 (2)2KMnO,+16HCI(浓)—2MnCL+5CL2↑+2KC1+8H20< 钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NHCO3,所以按 (3)2MnO￥-+CL2—2MnO+2C1 气流方向正确的连接顺序应为：aefbcgh:为使A中分液漏斗内的稀 (4)溶液酸碱性取D中溶液于试管中，滴加盐酸至酸性，用湿润的 盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹 淀粉-KI试纸检验是否产生氣气 (5)否，若产生CL速率过快，过量氯气会造成D中溶液由碱性变为 槽对准漏斗颈部的小孔： 酸性 (2)B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面 2.解析：(1)根据仪器结构可知该仪器名称为分液漏斗：装置I中 积，从而提高产率； NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO,,防止干扰实验。 (3)根据上述分析可知，生成NaHCO,的总反应的化学方程式为 (2)在装置Ⅱ中NaOH溶液与(NH,)2SO反应会产生氨气，NH NH2·H,O+NaCl+CO,-NHCl+NaHCO2￥： 可进一步与NaSO。反应，故在装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续 (4)①对固体NaHCO,充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化 通入空气将装置中的NH及时排出，减少副反应的发生。 学方程式为：2 NaHCO,△Na,CO,十CO,个+H,0将气体先通过足 (3)装置Ⅲ中稀硫酸，可吸收NH,由于使用了倒置漏斗，因此使气 体被充分吸收的同时也可防止倒吸现象的发生。 量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量NaO,,NaO,与二氧化碳反应生 成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na,O2十2CO2—2NaC03十O2, (4)①过硫酸纳(NaSO)具有强的氧化性，能将Cu氧化为C2+, SO被还原为SY,根据得失电子守恒、原子守恒可得反应的方 根据方程式可知，根据差量法可知，当增重0.14g(2CO的质量)时， 程式为Na,S,O+Cu-NaSO+CuSO,. ,44 消耗的二氧化碳的质量为0,14g×28 =0.22g,其物质的量为 (5)①根据L遇淀粉溶液变蓝色，可选用淀粉溶液为指示剂：若滴定 达到终点，会看到溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复。 44g/ma=0.005m0l,根据关系式2NaHC0,~C0,可知，消耗的 22g ②NaS,Os作氧化剂，1 mol Na,S,O得到2mol电子，KI被氧化变 NaHCO3的物质的量为2×0