精品解析：江苏省扬州市宝应县2022-2023学年高二上学期期中检测化学（选修）试题

2022-2023学年度第一学期期中检测试卷 高二化学(选修)2022.11 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23 K-39 V-51 Mn-55 选择题(共42分) 一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 回收并合理利用废旧物品有利于节约资源和保护环境。下列回收废旧物品利用方法不合理的是 A. 废铅蓄电池回收铅和硫酸 B. 废塑料裂解制取化工原料 C. 废书报用于造纸 D. 废易拉罐用于焚烧发电 2. 反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃，SiO2不溶于稀盐酸和稀硫酸，K(HF)=6×10-4。下列说法正确的是 A. 该反应的实质是SiO2与H+反应生成盐和水，属于复分解反应 B. 1mol SiO2含4mol Si-O键 C. 反应中四种物质均属于电解质 D. NaF溶液呈碱性，应盛放在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 3. 氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“-”表示化学键，下列说法正确的是 A. 过程I是放热过程 B. 过程III放出1143.2kJ的热量 C. a的总能量大于d的总能量 D. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]<S[H2O(s)] 4. 关于水的电离，下列叙述中，正确的是（ ） A. 升高温度，水的平衡向正反应方向移动，Kw增大，c(OH-)增大，pH增大 B. 向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)增大 C. 向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(OH-)降低 D. 向水中加入少量固体醋酸钠，平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)降低 5. 下列关于溶液酸碱性说法不正确的是 A. 25℃ pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色 B. 25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，由水电离出n(OH-)=10-5mol C. 某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1盐酸的pH=1 D. 313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7时，溶液呈碱性 6. 定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是 A. 用图1所示装置测定中和反应的反应热 B. 用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度 C. 用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量 7. 实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法不正确的是 A 可用移液管取标准溶液置于锥形瓶中 B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C. 应选用烧杯而非称量纸称量固体 D. 达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次 8. 下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A 具有氧化性，可用于水体消毒 B. 具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜 C. 具有还原性，可用于除去铁锈 D. 受热易分解，可用作氮肥 9. 乙烯与氯化氢气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 第一步反应比第二步的快 B. 两步反应的H均小于0 C. 第一步的逆反应活化能比第二步的小 D. 催化剂可以使该反应的速率和焓变增大 10. 相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。 下列说法不正确的是 A. 由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl－=Cl B. 随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小 C. 随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl为主要反应从而促进Cl2溶解 D. 由上述实验可知，H+浓度增大促进Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大 11. 为探究FeCl3的性质，进行了如下实验：FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L-1.(亚铁离子与铁氰化钾【K3[Fe(CN)6]】溶液反应产生蓝色沉淀) 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在5 mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色； 再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生；