3.1.1 水的电离和溶液的酸碱性-【帮课堂】高二化学同步学与练（沪科版2020选择性必修1）

3.1.1 水的电离和溶液的酸碱性 ( 学习聚焦 ) ( 知识精讲 ) 知识点01 水的电离 1．水是极弱电解质，在25℃时，纯水极难电离：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。 2．水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2OH＋＋OH－。 3．由于水的电离是吸热过程，所以升高温度，水的电离程度增大。 4．加入酸或碱，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小。 【即学即练1】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入CO2气体 D．向水中加食盐晶体 【答案】C 【解析】A项中加入Na，Na与H2O反应生成NaOH，使c(OH－)＞c(H＋)；B项中c(H＋)＝c(OH－)；C项中通入CO2：CO2＋H2OH2CO3，故c(H＋)＞c(OH－)；而D项中c(H＋)＝c(OH－)，故选C。 知识点02 水的离子积常数 1．水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，室温下：Kw＝1×10－14。 2．影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。 3．适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 4．Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 【即学即练2】关于水的离子积常数，下列说法不正确的是 A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D．Kw值随温度升高而增大 【答案】A 【解析】Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大，25 ℃时，纯水和任何物质的水溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。答案为A。 知识点03 溶液的酸碱性与pH 1．溶液酸碱性的判断标准：[H＋]与[OH－]的相对大小。 [H＋]＝[OH－]，溶液呈中性 [H＋]＞[OH－]，溶液呈酸性，[H＋]越大，酸性越强 [H＋]＜[OH－]，溶液呈碱性，[OH－]越大，碱性越强 2．溶液的pH与[H+]及酸碱性的关系 （1）pH是[H+]的负对数，其表达式是pH=-lg[H+]。 （2）溶液的pH、[H+]及酸碱性的关系图(25 ℃)