第十章 第37讲 物质的分离、提纯和检验（教师word）-2023新教材新高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

第37讲　物质的分离、提纯和检验 课标要求 核心素养 1.了解化学实验包括提出问题和假设、设计方案、实施实验、获取证据、分析解释与形成结论等核心要素。 2．初步学会物质的检验、分离和提纯等化学实验基础知识和基本技能。 1.科学探究与创新意识：具有较强的问题意识，能在与同学讨论基础上提出问题和假设并提出实验方案，独立完成实验，运用多种方式收集实验证据，交流自己的探究结果。 2．科学态度与社会责任：具有安全意识，养成严谨求实的科学态度。 [对应学生用书P304] 考点一　物质的分离与提纯 一、物质分离与提纯的常用装置 1．气＋气混合物的分离与提纯 洗气 适用范围：易溶气体与难溶气体注意进出口：长进短出 液化 适用范围：沸点不同的气体如NO2(N2O4) 固体吸收 适用范围：杂质与固体吸收剂反应或被吸收 如除去NH3中水蒸气 2.固＋固混合物的分离与提纯 结晶 酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿 适用范围：溶解度差别大的溶质 如NaCl(NaNO3) 升华 适用范围：能升华固体与不升华固体 如I2(NaCl) 3.固＋液混合物的分离与提纯 蒸发 适用范围：易溶固体与液体 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现大量固体时，即停止加热。 如用NaCl溶液制取NaCl晶体 过滤 适用范围：易溶物与难溶物 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸边缘。 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应放在三层滤纸处；漏斗颈的末端应紧靠烧杯内壁 4.液＋液混合物的分离与提纯 萃取 适用范围：在互不相溶的溶剂里，溶解度不同的溶质 ①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的，塞好塞子振荡；②振荡时用右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，用左手握住旋塞，同时用手指控制旋塞，将漏斗倒转过来用力振荡 分液 适用范围：互不相溶的液体 分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。 如用四氯化碳萃取溴水中的溴 蒸馏 适用范围：沸点不同的混合溶液 ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；②温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于；④冷凝管中冷却水从下口进，上口出 渗析 适用范围：胶体与混在其中的分子、离子 如淀粉与NaCl 盐析 适用范围：加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 如蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 二、物质分离提纯的常用方法 1．物理方法 (3)“液＋液”混合物的分离(提纯) 2．化学方法 化学方法 原理 举例 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO、CO及能形成难溶性碱的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去固体碳酸钠中的碳酸氢钠，除去固体氯化钠中的氯化铵 水解法 加难溶性固体促进离子水解生成沉淀而除去 如除去CuCl2溶液中的FeCl3，加CuO、Cu(OH)2等　 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 电解法 利用电解原理除去杂质 含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液 ►题组一　物质分离提纯操作的装置图的分析应用 1．2020年2月以来，新冠肺炎疫情全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。下列图示操作中与戴口罩原理相同的是(　　) 解析　生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。佩戴口罩预防病毒的原理是空气可以透过，而病毒无法通过，相当于化学实验中的过滤操作。 答案　C 2．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br－，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag C．用装置丙制