第五章 第17讲 化学键分子的结构与性质（教师word）-2023新教材新高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

第17讲　化学键　分子的结构与性质 课标要求 核心素养 1.能说出微粒间作用(离子键、共价键、配位键和分子间作用力等)的主要类型、特征和实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。 2．能利用电负性判断共价键的极性，能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质；能运用离子键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、金属等物质的某些典型性质；能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点。 3．能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构；能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用做出解释。 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识分子的构型，并对共价键进行分类，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 2．变化观念与平衡思想：认识共价键的本质及类型，能多角度、动态地分析分子的立体结构及性质，并运用相关理论解决实际问题。 3．证据推理与模型认知：能运用价层电子对互斥模型和杂化轨道理论等，解释分子的立体结构及性质，揭示现象的本质与规律。 4．科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的分子的结构、性质的问题，设计探究方案进行探究分析，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。 [对应学生用书P114] 考点一　化学键　电子式 1．化学键 (1)概念：使离子或原子相结合的作用力。 (2)分类 化学键 2．电子式 (1)电子式的概念 在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)电子式书写方法 (3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。 如NaCl：。 ②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。 ►题组一　规范书写电子式和结构式 1．下列说法正确的是(　　) A．MgCl2的形成过程可表示为 B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键 D．Na2S的电子式为 解析　A项，MgCl2的形成过程应表示为；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为，不能把两个Na＋合并在一起。 答案　B 2．(1)CH4、N2H4的结构式分别为________________、________________。 (2)乙酸的结构式为________________，结构简式为____________；次氯酸的结构式为____________。 (3)乙烯、乙醇的结构简式分别为________、________。 (4)苯、硝基苯的结构简式分别为________、________。 (5)葡萄糖的分子式为____________，结构简式为____________。 (6)淀粉的分子通式为____________，聚乙烯的结构简式为____________。 ►题组二　“8”电子稳定结构的判断 3．下列粒子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构的是________(填序号)。 ①BF3　②NCl3　③H3O　④SiCl4　⑤PCl3　⑥PCl5 ⑦NO2　⑧XeF4　⑨SO2　⑩HClO　⑪N2　⑫N2H4　⑬CO2 答案　②④⑤⑪⑬ [方法规律] “8e－”结构的判断技巧 (1)最外层电子数＋|化合价|＝8的原子均达到8e－稳定结构。 (2)含氢化合物中的氢原子一定不是8e－稳定结构。 (3)含稀有气体元素的化合物中稀有气体元素原子不是8e－稳定结构。 考点二　共价键与键参数 1．共价键的本质与特征 2．共价键的类型 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 3.键参数 (1)概念 (2)键参数对分子性质的影响 (3)键参数与分子稳定性的关系 键能越大，键长越短，分子越稳定。 (4)利用键能(E)计算ΔH的公式： ΔH＝E(反应物)－E(生成物) ►题组一　共价键的类别及判断 1．在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>P B．瑞德西韦中的N—H