第四章 第12讲 硫及其化合物（配套word）-2023新教材新高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

第12讲　硫及其化合物 课标要求 核心素养 1.能列举、描述、辨识硫及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。 2．能根据硫及其化合物的性质分析生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。 3．能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识硫及其化合物的性质及其转化；能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 2．科学探究与创新意识：结合物质的制备、化学实验等，培养科学探究的方法步骤，进行科学解释和发现、创造和应用。 3．科学态度与社会责任：深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。 [对应学生用书P76] 考点一　硫及其氧化物 1．硫(S) (1)硫元素的存在形态 (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 ②还原性(0→＋4价) ③与碱发生歧化反应(如NaOH溶液) 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 2．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质 填写下列表格，认识二氧化硫的化学性质： 现象或化学方程式 SO2表现的性质 ①SO2＋H2OH2SO3 酸性氧化物 ②SO2(少)＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ③SO2(过)＋NaOH===NaHSO3 　SO2＋CaO===CaSO3 ④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 氧化性 ⑤2SO2＋O22SO3 还原性 ⑥SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 使品红溶液褪色 漂白性 (3)实验室制取 用Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应制得，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 3．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4．硫化氢(H2S) (1)H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。 (2)与足量NaOH溶液，CuSO4溶液反应的离子方程式分别为H2S＋2OH－===S2－＋2H2O，H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 (3)实验室制取方法：FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑ 注意：除了Na＋、K＋、NH、Ba2＋之外，一般金属硫化物都为沉淀，如FeS、CuS。 ►题组一　硫及其氧化物的性质 1．下列说法正确的是(　　) A．CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂 B．CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由单质直接化合生成 C．二氧化硫可作红酒的漂白剂 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 解析　CuS、SO3、FeCl2均不能由单质直接化合生成，B错误；葡萄酒里添加SO2的主要作用是杀菌和作抗氧化剂，不作漂白剂，C错误；单质硫燃烧时，不论是在空气中还是在纯氧中，不论氧气量的多少，均只生成SO2，D错误。 答案　A 2．(2021·广东适应性测试)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是(　　) A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 解析　锥形瓶内发生反应Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ，产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，证明Br2发生反应，SO2具有还原性，可以被Br2氧化，证明Br2具有氧化性，A项正确；试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确；试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3没有发生氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，C项错误；试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr，SO 可以和Ba2＋结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确。 答案　C ►题组二　SO2与CO2的鉴别 3．下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色　④通入