第四章 第11讲 氯及其化合物（配套word）-2023新教材新高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

第11讲　氯及其化合物 课标要求 核心素养 1.能列举、描述、辨识氯及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。 2．能根据氯及其化合物的性质分析生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。 3．能说明氯及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识氯气性质的多样性；能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 2．科学探究与创新意识：结合物质的制备、化学实验等，培养科学探究的方法步骤，进行科学解释和发现、创造和应用。 3．科学态度与社会责任：深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献。 [对应学生用书P67] 考点一　氯气的性质 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解约2体积Cl2 2.化学性质——从“价类”二维角度理解 (1)氧化性 原子结构： 类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 3．氯的重要化合物 (1)次氯酸 (2)漂白粉 ►题组一　氯气的性质及应用 1．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉­KI溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 解析　Cl2具有强氧化性，氧化FeCl2生成FeCl3，A错误；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成的HCl和HClO与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，也可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错误；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错误。 答案　D 2．如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　　) ①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③亚硫酸钠溶液　④饱和碳酸氢钠溶液 A．①②③　　　　　　　 B．②③④ C．①②④ D．①③④ 解析　Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液都能与Cl2发生反应。 答案　D ►题组二　氯水的成分与性质 3．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　) A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 解析　饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中离子浓度增大，导电性增强，D项错误。 答案　C [归纳总结] 氯水性质的多重性 ►题组三　次氯酸盐和其他含氯消毒剂 4．(2021·威海一模)某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。 实验装置 实验序号 滴管试剂 试管试剂 实验现象 ① 0.2 mol·L－1 NaClO溶液 饱和Ag2SO4溶液 产生白色沉淀 ② CH3COOH溶液 光照管壁有无色气泡产生　 ③ 0.2 moI·L－1FeSO4酸性溶液和KSCN溶液 溶液变红 ④ 0.2 mol·L－1AlCl3溶液 产生白色沉淀 则以下判断错误的是(　　) A．实验①发生的反应为Ag＋＋ClO－＋H2O===AgCl↓＋2OH－ B．实验②无色气体为O2 C．实验③还原性强弱顺序：Fe2＋＞Cl－ D．实验④ClO－与Al3＋的水解相互促进 解析　A项没有还原剂，不可能将ClO－还原为Cl－，错误；B项生成HClO，光照分解产生O2，会产生气泡，正确；还原性强弱顺序：Fe2＋>Cl－，C正确。 答案　A 考点二　氯气的实验室制法 1．反应原理 用强氧化剂(如KMnO4、K