第四章 第13讲 氮及其化合物（配套word）-2023新教材新高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

第13讲　氮及其化合物 课标要求 核心素养 1.能列举、描述、辨识氮及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。 2．能根据氮及其化合物的性质分析生产、生活及环境中的某些常见问题。说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。 3．能说明氮及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。 1.变化观念与平衡思想：认识氮及其化合物可以在一定条件下相互转化，预测氮及其化合物可能发生的化学变化。 2．科学探究与创新意识：发现或提出对氮及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。 3．科学态度与社会责任：关注氮及其化合物的社会热点问题，认识环境保护的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念。深刻理解化学和环境之间的相互关系。 [对应学生用书P84] 考点一　氮及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．氮气 (1)物理性质 无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质 写出有关反应的化学方程式： ①3Mg＋N2Mg3N2， ②N2＋3H22NH3， ③N2＋O22NO。 3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。 (2)NO和NO2的比较 性质 NO NO2 色、态、 味 无色、无味气体 红棕色、有刺激性气味气体 溶解性 难溶于水 — 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 与水 反应 不反应 3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO 与氧气 反应 2NO＋O2===2NO2 不反应 对环境 的影响 NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层 ►题组一　氮及其氧化物的性质 1．(2021·葫芦岛模拟)下列说法中正确的是(　　) A．氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷 B．氮气只有氧化性，没有还原性 C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D．NO与O2反应生成NO2属于氮的固定 解析　N≡N键能大，N2比磷稳定，A错误；氮气中氮元素的化合价可以升高，也可以降低，故既具有氧化性，又具有还原性，B错误；氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，D错误。 答案　C 2．下列关于NO、NO2的描述中错误的是(　　) A．NO2是红棕色气体，易溶于水，但不是酸性氧化物 B．NO2可用排水法收集，且可由N2和O2化合而得到 C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是大气污染物 D．NO、NO2既具有氧化性又具有还原性 解析　NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物，A正确；NO2易溶于水，不可用排水法收集，且N2和O2化合只能得到NO，B错误；两者通过2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO而相互转化，且两者都会造成空气污染，C正确；NO、NO2既具有氧化性又具有还原性，D正确。 答案　B ►题组二　氮的氧化物溶于水的计算 3．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　　) ①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mL A．只有①　 B．①②　　 C．③④　　 D．①④ 解析　如果剩余2 mL O2，则V(NO2)＝×(12－2)mL＝8 mL，混合气体中V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL。若剩余的2 mL气体是NO，则混合气体中V(O2)＝(12 mL－2 mL×3)×＝1.2 mL，D项正确。 答案　D 4．如下图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为(　　) A．1∶1　 B．5∶7 C．7∶5　 D．4∶3 解析　4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，V(NO2)＝V(NO)，n(NO2)＝n(NO)，则生成的HNO3物质的量相等，溶液的体积也相同，故两个试管内溶液中溶质的物质的量浓度相等。 答案　A 考点二　氨和铵盐 1．氨的分子结构与物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 比空 气小 强烈刺激 性气味　 常温常压下，1体积水大约能溶解700体积氨气 2.氨的化学性质 3．氨的实验室制法 4．铵盐 (1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。 (2)化学性质 ①不稳定性 a