第三章 第9讲 铁及其化合物（配套word）-2023新教材新高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

第9讲　铁及其化合物 课标要求 核心素养 1.能列举、描述、辨识铁及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。 2．能根据铁及其化合物的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。 3．能说明铁及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。 1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质，能以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应实质。 2．科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的分离、提纯和制备工艺流程，同时具有严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。 [对应学生用书P52] 考点一　铁及其氧化物 1．铁 (1)位置与物理性质 (2)化学性质 2．铁的氧化物 物质 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色、 状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 (有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁元素的 化合价　 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H＋反 应的离子 方程式　 FeO＋2H＋ ===Fe2＋＋ H2O　　　 Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋ 3H2O　　　 Fe3O4＋8H＋ ===2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2O ►题组一　铁及氧化物的性质 1．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是(　　) A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等 B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料 C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3 解析　黏土中含有铁元素，在烧制砖瓦时，与O2反应，生成氧化物，铁元素的氧化物有3种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，故D项正确。 答案　D 2．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是(　　) A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 解析　Fe3O4与HNO3反应生成Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 。 答案　B ►题组二　铁的氧化物组成的确定 3．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为(　　) A．Fe2O3　 B．Fe3O4　 C．Fe4O5　 D．Fe5O7 解析　根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故n(Fe3＋)∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4。故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。 答案　D 考点二　铁的氢氧化物 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸 反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 热稳 定性 易被氧化，受热分解，产物很复杂 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制备 可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者 的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ►题组一　铁的氢氧化物的性质及应用 1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。(　　) (2)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋。(　　) (3)在中性溶液中Cl－、SO、Na＋、Fe3＋可大量共存。(　　) (4)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(