第三章 第8讲 铝、镁及其化合物（配套word）-2023新教材新高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

第8讲　铝、镁及其化合物 课标要求 核心素养 1.掌握镁、铝及其重要化合物的性质及其应用。 2．掌握镁、铝的制备。 1.宏观辨识与微观探析：认识镁、铝及其化合物的性质，理解镁、铝元素转化的实质。 2．科学态度和社会责任：科学认识铝、镁及其化合物的分离、提纯和制备工艺流程，同时具有严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。 [对应学生用书P47] 考点一　铝及其化合物的性质 一、铝 1．铝的结构、存在形式 铝元素位于元素周期表中的第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素，主要以化合态形式存在。 2．铝的物理性质 颜色 状态 密度 质地 延展性、导电性、传热性 银白色 有金属光泽 固体 较小 柔软 良好 3.铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式： ②2Al＋3Cl22AlCl3 ③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 二、氧化铝、氢氧化铝 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质(用化学方程式表示)。 2．氢氧化铝 (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式： 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O； ③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 3．常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 (2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。 ►题组一　铝的性质及应用 1．下列说法正确的是(　　) A．Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应 B．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 C．常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 D．工业制备Al可以用电解熔融Al2O3或AlCl3 解析　A项，Al和盐酸，Al和NaOH溶液，盐酸和NaOH溶液，三组均反应；B项，铝热反应，固体质量不变；C项，常温下，Al与浓硝酸发生钝化；D项，熔融AlCl3不导电。 答案　A 2．(2022·广州模拟)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　) A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 B．铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属 C．电解AlCl3饱和溶液可制得金属铝 D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 解析　铝比铁活泼，但铝制品表面容易形成致密的氧化物薄膜，比铁制品在空气中耐腐蚀，故A不符合题意；铝属于活泼的金属元素，具有较强的还原性，铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属，B不符合题意；冶炼铝，一般电解熔融状态的氧化铝，铝属于活泼的金属元素，电解氯化铝饱和溶液，得不到铝，C符合题意；Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，D不符合题意。 答案　C ►题组二　铝化合物的性质及应用 3．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题： ―→ (1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。 a．HCl溶液　　　　　　　 B．H2SO4溶液 c．氨水 D．NaOH溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________________________________________________________________________。 解析　(1)易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)，它们都是比较活泼的金属，都可以与酸发生反应，而Al可以与强碱溶液反应变为NaAlO2进入溶液，而Fe、Mg不能与碱发生反