第二章 第6讲 物质的量浓度及溶液的配制（配套word）-2023新教材新高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

第6讲　物质的量浓度及溶液的配制 课标要求 核心素养 1.了解溶液的含义。 2．了解溶解度、饱和溶液的概念。 3．了解物质的量浓度(c)。 4．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的溶液的化学实验基础知识和基本技能。 1.科学探究与创新意识：了解容量瓶的使用方法，通过配制一定物质的量浓度的溶液，体会定量实验的操作要点，归纳总结规范操作对实验结果的影响。 2．变化观念与平衡思想：能通过分析各物质的溶解度及溶解度曲线，寻找各种因素对物质溶解度的影响。 [对应学生用书P31] 考点一　物质的量浓度及计算 一、溶液组成的两种表示方法 1．物质的量浓度(cB) 概念 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，表达式为cB＝，单位是mol·L－1 注意事项 ①从一定物质的量浓度溶液中取出不同体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同； ②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。如：0.5 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Cl－)＝0.5 mol·L－1×3＝1.5 mol·L－1 2.溶质的质量分数(w) (1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w＝×100% 二、物质的量浓度计算的三大类型 1．标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL。要注意单位换算。 2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。 3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。 ►题组一　根据定义式cB＝计算物质的量浓度 1．下列目的能达到的是(　　) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 C．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液 解析　A项，不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；C项，m(NaOH)＝2×0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝8 g；D项，所得溶液溶质为NaOH，其浓度应为2 mol·L－1。 答案　B 2．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，溶质的物质的量浓度为c mol/L，则该气体溶入水中的体积是(　　) A. L　　　　　　B. L C. L D. L 解析　设溶入水中气体的体积为V L，则V/22.4÷[MV/22.4＋a)÷b]×103＝c，化简整理得：V＝。 答案　C [易错警示] 计算物质的量浓度时应规避的3个易错点 1．正确判断溶液中的溶质 (1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如： Na、Na2O、Na2O2NaOH SO2、SO3H2SO3、H2SO4 NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) (2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如： CuSO4·5H2OCuSO4，FeSO4·7H2OFeSO4。 2．混淆溶液的体积和溶剂的体积 不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据V＝计算。 3．注意部分与整体的关系 溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)<2 mol·L－1(考虑Al3＋水解)。 ►题组二　物质的量浓度与溶质质量分数的换算 3．T ℃时，有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶21 D．若此溶液为饱和溶液，则硫酸镁在该温度下的溶解度是 g＝24 g 解析　由Mg2＋的质量分数知硫酸镁的质量分数为×4.8%＝24.0%，其物质的量浓度c＝ ＝2.4 mol·L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为