第一章 第4讲 氧化还原方程式的配平和计算（配套word）-2023新教材新高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

第4讲　氧化还原方程式的配平和计算 课标要求 核心素养 1.掌握氧化还原反应方程式的配平。 2．掌握氧化还原反应方程式的计算。 1.宏观辨识与微观探析：能正确辨别氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。能灵活运用氧化还原反应的相关规律配平方程式。 2．变化观念与平衡思想：能根据得失电子守恒思想进行相应计算。 [对应学生用书P22] 考点一　氧化还原方程式的配平 1．配平原则 2．氧化还原反应方程式配平的基本方法 (1)正向配平法 适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如： (2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。如： 3 ＋6KOH(热、浓)===2K2 化合价降低2×2＋K2 化合价升高4O3＋3H2O 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 ►题组一　氧化还原反应方程式的书写与配平 1．配平下列化学方程式或离子方程式。 (1)________HCl(浓)＋________MnO2______Cl2↑＋________MnCl2＋________H2O (2)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋________NO↑＋________H2O (3)________KI＋________KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O (4)________MnO＋________H＋＋________Cl－===________Mn2＋＋________Cl2↑＋________H2O (5)______S＋______KOH===______K2S＋____K2SO3＋________H2O (6)________P4＋________KOH＋__________H2O===________K3PO4＋________PH3↑ 答案　(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4 (3)5　1　3　3　3　3　(4)2　16　10　2　5　8 (5)3　6　2　1　3　(6)2　9　3　3　5 [方法技巧] “五步骤”配平氧化还原反应方程式 ►题组二　缺项类方程式的书写与配平 2．(1)__________ClO＋________Fe2＋＋__________===______Cl－＋________Fe3＋＋________ (2)________MnO＋__________C2O＋________===________Mn2＋＋________CO2↑＋________ (3)________ClO－＋________Fe(OH)3＋________===________Cl－＋________FeO＋________H2O (4)________MnO＋__________H2O2＋________===________Mn2＋＋________O2↑＋________H2O 答案　(1)1　6　6H＋　1　6　3H2O (2)2　5　16H＋　2　10　8H2O (3)3　2　4OH－　3　2　5 (4)2　5　6H＋　2　5　8 3．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是(　　) A．物质甲可能是KMnO4 B．总反应中体现了硝酸的强氧化性、酸性 C．反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数为0.6NA D．氧化过程的反应式一定为Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H2O 解析　NO得电子发生还原过程，因此物质甲应具有还原性，可以是Cu2O或FeSO4；该反应中HNO3生成NO和金属硝酸盐，硝酸体现了强氧化性和酸性。 答案　B [方法规律] 缺项氧化还原反应方程式的配平 　(1)方法。 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则。 条件 补项原则 酸性条件 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 考点二　氧化还原反应的计算 1．氧化还原反应计算的基本方法：电子守恒法(化合价守恒)。 2．解题的一般步骤 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量