第一章 第3讲 氧化还原反应的基本概念和规律（配套word）-2023新教材新高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

第3讲　氧化还原反应的基本概念和规律 课标要求 核心素养 1.了解氧化还原反应的基本概念。 2．了解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。 3．理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 1.宏观辨识与微观探析：能正确辨别氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。能灵活运用氧化还原反应的相关规律。 2．变化观念与平衡思想：能从原子、分子水平分析化学变化的本质；能对具体物质的性质和化学变化做出解释和推测。 [对应学生用书P15] 考点一　氧化还原反应基本概念 一、氧化还原反应的基本概念及关系 1．氧化还原反应的本质和特征 注意：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 2．氧化还原反应中对立统一的两组概念 概括为“升失氧、降得还，要说剂、恰相反”。 3．电子转移的表示方法 (1)双线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (2)单线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： 2．常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如： 3．既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒 Fe3＋ Fe2＋ Fe SO SO S O2 H2O2 H2O ►题组一　氧化还原反应基本概念辨析 1．(2022·威海模拟)FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。下列说法不正确的是(　　) A．H2S作氧化剂 B．还原性：H2S>Fe2＋ C．Fe3＋发生还原反应 D．每消耗1 mol H2S转移2NA个电子 解析　H2S中硫元素化合价升高，H2S作还原剂，A错误。 答案　A 2．(2022·赣州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法错误的是(　　) A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 解析　反应中氯元素的化合价由＋5降低为＋4，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，A项正确；因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，B项正确；反应中碳元素的化合价由＋3升高到＋4，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C项正确；反应中氯元素由＋5降低为＋4,1 mol KClO3参加反应有1 mol×(5－4)＝1 mol电子转移，D项错误。 答案　D ►题组二　复杂氧化还原反应分析 3．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法不正确的是(　　) A．O2只作氧化剂 B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移 解析　反应中元素的化合价变化为 在反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，O2只作氧化剂，SO2既是氧化产物又是还原产物，若有1 mol O2参加反应，则反应中共有6 mol电子转移。 答案　D 4．某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示： 根据信息判断，下列叙述错误的是(　　) A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变 B．X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价不相等 C．过程③和过程④各产生1 mol H2时转移的电子数不相等 D．0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下11.2 L H2的还原能力相当(还原能力即生成H＋失去电子的量) 解析　过程①至过程④中硼元素的化合价都是＋3价，A正确；X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价分别是＋1、－1价，B正确；过程③是＋1价的氢元素和－1价的氢元素形成氢气，过程④只有＋1价的氢元素得电子产生H2，各产生1 mol H2时转移的电子数不相等，C正确；0.25 mol NaBH4生成H＋失去电子的量是2 mol，标准状况下22.4 L H2生成H＋失去电子的量是2 mol，D错误。 答案　D [解题模板] 　解氧化还原反应概念辨析题要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有两种变价元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 考点二　物质氧化性、还原性强弱的判断 1．氧化性、还原性的概念、理解及判断 (1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质