第一章 第2讲 离子反应（配套word）-2023新教材新高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

第2讲　离子反应 课标要求 核心素养 1.了解电解质的概念，了解强弱电解质的概念。 2．了解离子反应的概念，离子反应的发生条件。 3．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 1.宏观辨识与微观探析 ：能运用化学符号和定量计算等手段说明物质的组成和变化；能依据物质的微观结构描述和预测物质性质和在一定条件下能发生的反应。 2．变化观念与平衡思想：能从原子、分子水平分析化学变化的内因和本质；能运用对立统一思想和定性、定量结合的方式正确揭示化学变化的本质特征。 3．科学态度与社会责任：逐步养成严谨求实的科学态度。 [对应学生用书P7] 考点一　电解质及其电离 一、电解质及分类 1．电解质和非电解质 2．强电解质和弱电解质 类别 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中能完全电离的电解质 水溶液中只能部分电离的电解质 电离 过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 溶液中 的微粒 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 物质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等； 弱碱：NH3·H2O、 Cu(OH)2等； H2O 二、电解质的电离 1．电离 2．不同类型电离方程式的书写 1．下列说法正确的是(　　) A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－ C．25 ℃ NaA溶液的pH＞7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO 解析　NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO，A错误；25 ℃ NaA溶液的pH＞7，说明HA是弱酸，电离方程式为：HAH＋＋A－，C错误；CaCO3难溶于水，是强电解质，D错误。 答案　B 2．(2021·闸北模拟)用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是(　　) A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 解析　首先依据信息书写化学方程式：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3、4HI＋O2===2H2O＋2I2、2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O，分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。 答案　C [归纳总结] 电解质溶液的导电原理 　电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 考点二　离子反应　离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或生成的化学反应。 (2)离子反应的类型 2．离子方程式 (1)意义：不仅表示某一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示。 (2)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。 提醒：可逆反应离子方程式用“”连接。 ►题组一　离子方程式的书写 1．(2021·福建适应性考试)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2＋＋ Ca(OH)2===Mg(OH)2＋ Ca2＋ B．0.1 mol·L－1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2＋ ＋ 2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋ 2NH C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO＋ 2H＋===H2O＋ CO2↑ D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去： Cl2＋ SO2＋ H2O===2H＋＋ 2Cl－＋ SO 解析　MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能写成离子，离子方程式为Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋ Ca2＋，A正确；浓氨水过量，应生成铜氨络离子，离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，B错误；酚酞的变色范围为8.2～10.0，所以红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢钠，离子方程式为CO＋ H＋===H2O＋ HCO，C错误；选项所给离子方程式元素不守恒，正确的离子方程式为Cl2＋ SO2＋ 2H2O===4H＋