第5章 初识酸和碱-【知识清单】2022-2023学年九年级化学同步必备单元知识清单（沪教版·上海）

第5章 初识酸和碱 知识清单 考点1 常见的酸和碱 （2）在日用洗涤剂中含有碱。如油烟净中含有氢氧化钠，氨水中含有一水合氨，用于改良酸性土壤的熟石灰；胃舒平中含有氢氧化铝 1．生活中常见的酸和碱 （1）生活中常见的许多物质中含有酸，如食醋中含有醋酸；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；胃液中含有盐酸；汽车用铅蓄电池中含有硫酸；番茄汁中有乙酸（俗名醋酸）等；酸牛奶、奶酪、乳品饮料中有乳酸 （2）在日用洗涤剂中含有碱。如油烟净中含有氢氧化钠，氨水中含有一水合氨，用于改良酸性土壤的熟石灰；胃舒平中含有氢氧化铝。 2．实验室中常见的酸和碱 在实验室中，我们经常接触的主要是盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠和氢氧化钙等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。 考点2 酸、碱的组成和分类 1．酸的组成和分类 (1)酸的组成 酸 组成特征 共有元素 酸根 碳酸(H2CO3) H 碳酸根 硝酸(HNO3) H 硝酸根 乙酸(CH3COOH) H 乙酸根 结论：酸是一类化合物，它们都是由氢元素和酸根组成的。 (2)酸的分类 ①按无机物、有机物分类，酸可以分成无机酸和有机酸。常见的无机酸有HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等，常见的有机酸有HCOOH（甲酸）、CH3COOH（乙酸）等。 ②按酸分子中氢原子的个数不同分类，分为一元酸，二元酸和三元酸。例如HCl、HNO3为一元酸，H2SO4、H2CO3为二元酸，H3PO4为三元酸。 ③按是否含有氧元素分类，分为含氧酸和无氧酸。含氧酸的命名规则为“某酸”，无氧酸的命名规则为“氢某酸”，如H2SO4叫硫酸，而H2S叫氢硫酸，有些酸有“习惯”叫法，如HCl叫盐酸，HNO3叫硝酸。 2．碱的组成和分类 (1)碱的组成 碱 金属元素 氢氧根 氢氧化钾(KOH) 钾 氢氧化铜[Cu(OH)2] 铜 氢氧化镁[Mg(OH)2] 镁 氢氧化铁[Fe(OH)3] 铁 结论：碱是由金属元素和氢氧根组成的。 【注意】并不是所有的碱都由金属元素和氢氧根组成，例如一种特殊的物质——存在于氨水中的一水合氨(NH3·H2O)，它也是一种碱。 (2)碱的分类 碱可以分为可溶性碱和不溶性碱，初中涉及的可溶性碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2和一水合氨(NH3·H2O)。可溶性碱对应的碱性氧化物也可溶于水，因此这四种碱可由其碱性氧化物溶于水制得。其余碱不溶于水，其对应的碱性氧化物也不溶于水，不溶性碱的热稳定性差，受热会分解出相应的碱性氧化物和水。碱的命名规则为“氢氧化某”。 (3)闻药品气味的正确方法：用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体进入鼻腔。 考点3 中和反应及应用 1．中和反应 酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。 (1)中和反应是放热反应； (2)中和反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水； (3)中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH- 结合成水； (4)能生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如： 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水，碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水。 2．碱与指示剂的反应 氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞试液后溶液变成红色；开始滴加盐酸时，溶液中部分氢氧化钠和盐酸反应，氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，溶液依然呈红色；当溶液中的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，变成无色。若继续滴加盐酸，溶液呈酸性，溶液依然无色。 3．盐：由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐。如NaCl、MgCl2等。 4．中和反应的应用 (1)治疗胃酸过多：因为胃酸过多而引起“泛酸”症状的病人，服用“氢氧化镁”[Mg(OH)2]或“氢氧化铝”[Al(OH)3]等止酸剂。 (2)改良酸性土壤：在土壤里撒入适量的熟石灰，使土壤的酸性减弱，有利于植物生长。 (3)中和工厂废水：把熟石灰加入废水中，除去工厂废水中的酸。 (4)洗发时，用的洗发液常显弱碱性，为了保护头发，洗发后常使用呈弱酸性的护发液，中和多余的碱，并给头发上点“油”，以达到保护发质的目的。 (5)酸（或碱）沾在皮肤上，可用碱性物质（或酸）涂上，减轻腐蚀。 考点4 酸碱指示剂 酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们在酸碱中的变色情况如下表所示： 溶液 指示剂 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞溶液 不变色(无色) 变红色 无色 【注意】(1)碱与指示剂反应时，变色的物质是指示剂，而不是酸或碱的溶液。如NaOH溶液使酚酞试液变红，不能说成酚酞试液使NaOH溶液变红．但可以说酚酞试液遇到NaOH溶液变红色。 (2)碱溶液能使无色酚酞变色，难溶于水的碱不能使指示