第03课 课题2金属的化学性质-2022-2023学年九年级化学下学期课后培优分级练（人教版）

第03课 课题2金属的化学性质 ( 基础知识清单 ) 1．金属与氧气的反应 　 铁 铝 镁 铜 反应现象 在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 在空气中，常温下，铝表面变暗（生成一层致密氧化膜） 在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 在空气中加热，表面变黑 化学方程式 3Fe+2O2Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O22MgO 2Cu+O2△2CuO 反应特征 都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应 【注意】 （1）铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用；铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。 （2）镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧；铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。 2．金属与酸的反应 铁丝 铝丝 铜丝 反应现象 稀盐酸 铁丝表面产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色 铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没有变化 没有明显现象（不反应） 稀硫酸 铁丝表面产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色 铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没有变化 没有明显现象（不反应） 化学方程式 稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 　 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 　 讨论 ①上述方程式的特点是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应类型 ②根据铜与酸不反应，铁反应较不剧烈，而铝反应现象最剧烈，可初步推断，三种金属的活动性由强到弱依次是：Al>Fe>Cu ③Fe与酸反应，生成的是氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4），而不是氯化铁（FeCl3）、硫酸铁[Fe2(SO4)3] 【注意事项】 （1）参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。 （2）酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。 （3）金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。 （4）金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别；都放出热量，但有多有少；溶液的颜色大多不发生变化（铁除外）。 ( 课后培优练 级练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列金属能在空气中燃烧的是（　　） A．银 B．铜 C．镁 D．铁 【答案】C 【解析】 银、铜在空气中、氧气中都不能燃烧，镁能在空气剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色固体，放出大量的热，铁在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体。 故选C。 2．清末铝制艺术品能保存到现在不被锈蚀的原因是 A．铝不易被氧化 B．铝的金属活动性比较弱 C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化膜具有保护作用 【答案】D 【解析】 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 故选D。 3．下列实验现象描述错误的是（　　） A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B．铁在空气中燃烧，火星四射 C．铜在空气中加热，表面变黑 D．金在氧气中加热到高温没有明显现象 【答案】B 【解析】 A. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热，选项正确； B. 铁在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，在空气中不能燃烧，选项错误； C. 铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，铜在空气中加热，表面变黑，选项正确； D. 金的化学性质很稳定，和氧气加热到高温也不反应，故没有明显现象，选项正确。 故选B。 4．下列盐可由金属与酸发生置换反应生成的是 A．FeCl2 B．FeCl3 C．ZnSO4 D．CuSO4 【答案】AC 【解析】 A、铁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，故正确； B、铁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故错误； C、锌和稀硫酸能够发生置换反应生成硫酸锌和氢气，故正确； D、铜的活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生反应生成硫酸铜，故错误。 故选：AC。 5．下列反应中，属于置换反应是（　　） A．C2H5OH+3O22CO2+3H2O B．3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 C．NaOH +HCl═NaCl+ H2O D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 【答案】B 【解析】 A、生成物中没有单质，不属于置换反应，错误； B、是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，符合置换反应定义，正确； C、反应物、生成物