精品解析：重庆市巴蜀中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

高2024届高二(上)月考试题 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 Cu-64 一、单项选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。每题有且仅有一个正确选项)。 1. 下列物质的水溶液，因溶质发生水解显碱性的是 A. Na2O B. CH3COONa C. NH4Cl D. KOH 2. 下列溶液一定显中性的是 A. 溶液中c(OH-)=c(H+) B. 滴加石蕊试液后呈紫色的溶液 C. 溶液中c(H+)=10-7mol•L-1 D. pH=7溶液 3. 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是 ①胆矾 ②氯化铁 ③硫酸铝 ④氯化铜 A. ②③ B. ①④ C. ③ D. ① 4. 下列方程式正确的是 A. CH3COONa的电离：CH3COONaCH3COO-+Na+ B. HCO的水解：HCO+H2OH3O++CO C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓ D. FeCl3的电离：FeCl3=Fe3++3Cl- 5. 下列说法正确的是 A. 向10mL氨水中逐滴加入蒸馏水的过程中，NH3•H2O的电离程度增大 B. 将NaOH溶液和盐酸溶液中的溶质浓度各稀释到原浓度的一半，两者的c(OH-)均减少为原来的一半 C. 物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中SO的浓度相等 D. 用标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，需要使用的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 6. 根据下列反应原理设计的应用，不正确的是 A. CO+H2OHCO+OH-用热的纯碱溶液清洗油污效果更佳 B. Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+明矾净水 C. Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水中加入碳酸钙，提高次氯酸浓度 D. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制Fe2(SO4)3溶液时，加入一定量Fe粉 7. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) B. 在0.1mol•L-1Na2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(C2O) C. 在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO)=0.1mol•L-1 D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) 8. 实验室用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 实验中，可用右图所示的装置量取50mL待测液 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2-3次 C. 该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况 D. 如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则会使测定结果偏低 9. Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用SnCl3的水解反应制取Sb2O3，其反应可表示为：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl。某同学为了得到较多的Sb2O3，该同学进行了如下的操作，其中不必要的是 A. 将SbCl3缓慢加入大量水中 B. 反应后期加入少量氨水 C. 反应过程中适当加热 D. 将SbCl3固体研磨粉末 10. 鸟嘌呤(G)是一种一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 常温下，pH=11的G溶液与等体积、pH=3的盐酸恰好中和 B. 0.001mol•L-1GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C. GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+H++Cl- D. 常温下，一定浓度的盐酸标准液滴定G溶液，选择酚酞做指示剂 11. 已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的三种溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HCO3。下列说法正确的是 A. NH4HCO3溶液的pH=7 B. 三种溶液NH浓度由大到小的顺序排列是①>②>③ C. 等浓度的CH3COONH4和NaCl溶液，水的电离程度一样 D. ①②③三个溶液中H+都由水电离生成 12. 一定浓度的H2SO3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该微粒的化学式为HSO B. 该二元弱酸一级电离常数Ka1的数量级为10-2 C. H2SO3+SO2HSO，该反应平衡常数K＞1.0×105 D. a、b、c三点溶液，