精品解析：四川省雅安中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

高2021级高二上期化学月考 1. 以下能级符号正确的是 A. 1s B. 1p C. 2d D. 3f 2. 下列元素中，原子半径最大的是 A. Cl B. Na C. O D. Al 3. 下列元素基态原子核外未成对电子数最多是（ ） A. C B. N C. O D. F 4. 用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型 A. 正四面体 B. V形 C. 三角锥形 D. 平面三角形 5. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 （ ） A. B. C. D. 6. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C. 萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子 D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 7. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式 B. SO2的VSEPR模型 C. p-p σ键电子云轮廓图 D. Cl﹣的结构示意图为 8. 砷是第ⅤA族元素，黄砷()是其一种单质，其分子空间结构与白磷()相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是 A. 分子中共价键键角均为 B. 黄砷中共价键键能大于白磷 C. 黄砷易溶于水 D. 黄砷的熔点高于白磷 9. 下列说法不正确的是 A. 非金属性P＜O B. 热稳定性：NH3＞PH3 C. 酸性：H2SO4＞H3PO4 D. 原子半径大小：P＜S 10. 下列说法正确的是 A. Cl2比F2沸点高，因为其相对分子质量较大 B. 分子中键长越短，键能越大，熔沸点越高 C. 用纯碱溶液洗涤油脂，符合相似相溶原理 D. 水加热到很高的温度都难分解，因为水分子间存在氢键 11. 下列各基态原子电子排布式正确的是 ①Be：1s22s12p1②C：1s22s22p2③He：1s12s1④Cl：1s22s22p63s23p5 A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①② 12. Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A. 此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<C B. 配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10 C. 1molHCN分子中含有σ键的数目为1.204×1024 D. K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4 13. 配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B. 配体为CN-，与N2、CO互为等电子体 C. 1mol配合物中键数目为 D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 14. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 含有非极性键的物质不一定是共价化合物 C. 元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 15. 下列说法中不正确的是 A. 乙烯分子中σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B. s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同 C. 丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键 D. N2分子中有一个σ键，2个π键； 中4个N—H键键能不相同 16. 下列说法中正确的是 A. 和都是正四面体型分子，且键角相等 B. 乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键 C. 成为阳离子时首先失去轨道电子 D. 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 17. 下列关于粒子结构的描述不正确的是 A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较小 B. HS-和HCl均是含一个极性键的18电子微粒 C. CH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子 D. 1mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) 18. 下列说法正确的是 A. SO2 与CO2的分子立体构型均为直线形 B. H2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同 C. CS2的键长大于CO2的键长，所以CS2的熔点比CO2高 D. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键 19. 下列说法正确的是 A. 第四周期元素中，锰原子价电子中未成对电子数最多 B. 含有极性键的分子一定是极性分子 C. 价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 D