精品解析：吉林省通化市辉南县第六中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

辉南六中高二第一次月考化学试卷 可能用到的原子量：Na-23 O-16 H-1 Ag-108 一、单选题(本大题共16小题，共48.0分) 1. 下列说法正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将1mL1×10-5mol.L-1盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为8 C. 将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 D. 在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-12mol.L-1时，此溶液的pH可能为2或12 2. 下列说法正确的是 A. 室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，NH3•H2O的电离平衡不移动 B. 向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大 C. 用等浓度的NaOH溶液分别中和等体积、等pH的HA、HB溶液，HA消耗的NaOH体积大，说明酸性HA<HB D. 室温下，某溶液pH<7，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 3. 已知时水的离子积常数，对于该温度下的硫酸，下列叙述正确的是 A. 向该溶液中加入同温同体积的溶液，反应后溶液呈中性 B. 该溶液中硫酸电离出的与水电离出的之比为 C. 等体积的该硫酸与室温下为1的硫酸中和碱的能力相同 D. 该溶液中水电离出的是同温下为3的硫酸中水电离出的的100倍 4. 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝5.0×10－3)，下列有关说法中正确的是(　 　) A. H2A是弱酸 B. 稀释0.1 mol·L－1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大 C. 若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1 D. 在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1 5. 常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（ ） A. ①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-] B. ①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C. ①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+) D. ①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小 6. Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下： 实验 现象 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面产生少量气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生大量气泡 Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 关于上述实验说法不合理的是 A. Ⅰ中产生气体的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ B. 取出Ⅱ中铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体 C. Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化 D. Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强 7. 用如图1所示装置进行实验，若图2中横坐标表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是 A. E表示反应生成Cu的物质的量 B. E表示反应消耗的物质的量 C. F表示反应生成的物质的量 D. F表示反应生成的物质的量 8. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2-e- + OH- =NiOOH+ H2O B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 9. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　) A. 电子通过盐桥从乙池流向甲池 B. 铜导线替换盐桥,铜片上发生的反应是：Cu2++2e-=Cu C. 开始时,银片上发生反应是Ag-e-=Ag+ D. 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 10. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是 A. 氯碱工业中，X电极上反应式是 B. 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变 C. 在铁片上镀铜时，X是纯铜 D. 制取金属镁时，Z氯化镁溶液 11. 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是 A. a是正极，发生还原反应 B. b是阳极，发生氧化反应 C. 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D. 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 12. ①已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解