精品解析：黑龙江省佳木斯市实验中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

2021-2022学年度佳木斯实验中学 期末化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 下列反应中，属于放热反应的是 A. C与CO2反应 B. 高温煅烧石灰石 C. 生石灰与水反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5kJ B. CH4+2O2=CO2+2H2O ΔH=−890.3kJ·mol−1 C. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ·mol−1 D. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=−269.8kJ·mol−1 3. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为 A. 0.08mol/(L·s) B. 0.8mol/(L·s) C. 0.4mol/(L·s) D. 0.04mol/L 4. 反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将铁片变成铁粉 B. 将容器的容积缩小一半 C. 压强不变，充入N2使容器容积增大 D. 保持容积不变，充入N2使容器压强增大 5. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A. 反应的ΔS>0 B. 反应的平衡常数可表示为K= C. 增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率 D. 使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能 6. 制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，现将一定量的原料充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是. A. CO与H2的物质的量之比不变 B. H2体积分数不再发生变化 C. 混合气体压强保持不变 D. 混合气体密度不变 7. 一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)+Cl2(g)达到平衡时，下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数K=c(Cl2) B. 将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度增大 C. 减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D. 温度升高该反应的化学平衡常数K增大 8. 某温度下，反应的平衡常数，在同一温度下，反应的平衡常数为 A B. C. D. 9. 已知反应的，，下列正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行 10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4=Na＋＋HSO B. NH3·H2O=NH＋OH－ C. KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO D. CH3COONH4CH3COO－＋NH 11. 时水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是 A. 将水加热，增大，减小 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C. 某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性 D. 向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 12. 常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A. ①③④② B. ④①③② C. ④③①② D. ①③④② 13. 实验室中下列做法错误是 A. 中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3次 B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解 C. 向容量瓶转移液体时，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下 D. 蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 14. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. HCOOHHCOO-＋H＋ B. HCO＋H2OH2CO3＋OH- C. H2O＋H2OH3O＋＋OH- D. HCOCO＋H＋ 15. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A. 升高温度，增大 B. 加入CuSO4固体，HS-浓度增大 C. 稀释溶液，水解平衡常数增大 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 16. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B. Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C. (NH4)2SO4 N