精品解析：黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

宾县二中2021~2022学年度下学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子量：C-12 F-19 一、选择题(每题只有一个正确选项，共60分) 1. 下列有关元素周期表及其分区的理解不正确的是 A. 元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素 B. 基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表第IIA族 C. 主族元素处于元素周期表的s区和p区 D. 电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外) 2. 下列说法正确的是 A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B. 原子的最外层电子排布为ns2的元素一定是副族元素 C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D. 基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 3. 下列说法不正确的是 A. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种 B. 碳原子的核外电子轨道表示式： C. 基态钾离子(K+)，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形 D. 基态铜原子的电子占有5种能量不同的原子轨道 4. 北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是 A. 3s23p1 B. 3d34s2 C. 3d64s2 D. 4s2 5. 在第4周期元素中，4s轨道半充满的元素有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 6. 下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、表示，单位为）。 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素的判断中一定正确的是 A. R的最高正价为+3 B. R元素位于元素周期表中第IIA族 C. R元素的原子最外层共有4个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为 7. 下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是 A. 电负性最大的元素位于周期表的左下角 B. 某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族 C. 2s 轨道在空间呈哑铃形 D. 原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的 8. 下列说法正确的是 A. 态Fe3+的最外层电子排布式为： 3s23p63d5 B. 基态碳原子价电子轨道表示式： C. 轨道表示式 违背了洪特规则 D. 价层电子轨道表示式 违背了泡利原理 9. 下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是 A. CH4 B. CS2 C. CH3CH2Cl D. HC≡CH 10. 下列说法中正确的是 A. 气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键 B. PCl3分子是非极性分子 C. 甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2杂化 D. 的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致 11. 下列有关解释不正确的是 A. 水结冰，体积增大，密度减小，是因为水分子之间几乎都以氢键结合 B. HF熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C. 卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其相对分子质量增大，分子间作用力增大 D. 氨气极易溶于水，与氢键没有关系 12. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A. H2 B. HF C. Cl2 D. F2 13. 下列描述中正确的是 A. CS2分子的立体构型为V形 B. ClO的立体构型为平面三角形 C. NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对 D. SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化 14. 下列说法中不正确的是 A. σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B. s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同 C. 丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键 D. N2分子中有一个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同 15. 下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是 A. 三种微粒所含有的电子数相等 B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C. 三种微粒的空间构型相同 D. 键角大小关系：NH>NH3>NH 16. 下列有关分子晶体的说法正确的有 ①分子晶体构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时，分子中H-O键发生断裂 ③分子晶体在水溶液中均能导电 ④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高